18．砹是原子半徑最大的鹵族元素，下列預(yù)測一定不正確的是（　�。�
A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有機(jī)溶劑
B．At的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C．At2是一種有色固體，與H2反應(yīng)十分緩慢
D．AgAt是有色固體，見光易分解

分析 A．鹵素單質(zhì)中溴、碘都易溶于有機(jī)溶劑，其鈉鹽都是易溶于水的鹽；
B．根據(jù)同一主族元素化合價(jià)的相似性判斷；
C．鹵族元素單質(zhì)是有色物質(zhì)，從上到下顏色加深，氧化性減弱；
D．鹵族元素的鹵化銀都難溶于水，結(jié)合溴化銀、碘化銀見光易分解來回答．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)中溴、碘都易溶于有機(jī)溶劑，但是其鈉鹽都是易溶于水的鹽，故A錯(cuò)誤；
B．砹屬于鹵族元素，鹵族元素除F沒有正價(jià)外，其它的最高價(jià)均為+7價(jià)，故B正確；
C．鹵族元素單質(zhì)是有色物質(zhì)，從上到下顏色加深，氧化性減弱，得到：At2是一種有色固體，與H2反應(yīng)十分緩慢，故C正確；
D．鹵族元素的鹵化銀都難溶于水，所以AgAt是有色固體，根據(jù)溴化銀、碘化銀見光易分解可以推知：AgAt見光易分解，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了同一主族元素形成的相似性，利用已知元素的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來確定未知元素及其化合物的性質(zhì)，采用知識遷移的方法進(jìn)行解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．
B．
C．CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為，可簡寫為 ．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為C10H16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需吸熱B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．石墨和金剛石是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）元素①的氫化物的電子式為，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．低碳經(jīng)濟(jì)是人類社會繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進(jìn)步，低碳經(jīng)濟(jì)的核心是能源技術(shù)和減排技術(shù)創(chuàng)新．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是D．
A．使用釀造酒精代替化石燃料更有利于減慢大氣中二氧化碳含量的升高，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念
B．“限塑”既遏制白色污染，又可節(jié)約石油資源、減排二氧化碳，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念
C．“低碳經(jīng)濟(jì)”的理想形態(tài)是充分發(fā)展“太陽能”、“風(fēng)能”、“氫能”、“生物質(zhì)能”
D．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是以甲烷等碳原子數(shù)較少的物質(zhì)為原料而發(fā)展起來的經(jīng)濟(jì)模式
（2）已知電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大約消耗400度電，若利用太陽能使水分解產(chǎn)生103kg氫氣，相當(dāng)于減排CO23516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．原電池中，電流的方向是負(fù)極-導(dǎo)線-正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替
D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬的化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)SO2的說法正確的是b（填正確答案的標(biāo)號）．
a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是強(qiáng)酸  
d．SO2通過CaCl2濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是MnCO3消耗氫離子，促進(jìn)Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應(yīng)方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
（6）根據(jù)圖中信息，寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（7）假設(shè)脫硫過程中，SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4；將2240m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有0.86%（體積分?jǐn)?shù)）SO2的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，則最終得到MnO2的質(zhì)量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)引入的錳）．

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