族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
分析 由元素在周期表中的位置可知,①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br.
(1)稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
(2)氟元素沒有最高價(jià)含氧酸,故最高價(jià)含氧酸中高氯酸的酸性最強(qiáng);最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為KOH,屬于離子化合物,由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成;
(3)氧化鋁屬于兩性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;
(4)元素④與⑥的化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,用Na原子、S原子電子式表示其形成過程;
(5)元素①的氫化物為NH3,由極性鍵構(gòu)成.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br.
(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故答案為:Ar;
(2)氟元素沒有最高價(jià)含氧酸,故最高價(jià)含氧酸中HClO4的酸性最強(qiáng);最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為KOH,屬于離子化合物,由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為,
故答案為:HClO4;;
(3)Al元素的氧化物--氧化鋁,屬于兩性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)元素④與⑥的化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,屬于離子化合物,用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為:,
故答案為:;離子;
(5)元素①的氫化物為NH3,電子式為,由極性鍵構(gòu)成,
故答案為:;極性.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,側(cè)重常用化學(xué)用語、元素周期律的考查,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH≡CH+HCl→CH2=CHCl | B. | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | ||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,相同條件下,前者放出的熱量多 | |
B. | 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)就不再進(jìn)行 | |
C. | 加入催化劑加快了反應(yīng)速率,改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量 | |
D. | 同溫、同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaAt易溶于苯和四氯化碳等有機(jī)溶劑 | |
B. | At的最高化合價(jià)為+7價(jià) | |
C. | At2是一種有色固體,與H2反應(yīng)十分緩慢 | |
D. | AgAt是有色固體,見光易分解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B與A只能組成BA3化合物 | |
B. | C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) | |
C. | A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解 | |
D. | E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期 | |
B. | 原子序數(shù)Y>X>Z | |
C. | 簡(jiǎn)單離子半徑:r(X2-)>r(Y+) | |
D. | Y 單質(zhì)在X單質(zhì)中點(diǎn)燃生成物離子個(gè)數(shù)之比為1:1 |
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