下列敘述中，錯(cuò)誤的是    ( 　 )
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22．4 L·rnol－1
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．3 mol H2與0．7 mol N2組成的混合氣體的體積約為22．4L
C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol CO的體積不可能約為22．4 L
D．在同溫同壓下，不同氣體分子問的距離幾乎相等
C
只要滿足一定的溫度或壓強(qiáng)，1mol氣體在其他條件下的體積也可能是22.4L，C不正確，其余都是正確的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
A．在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
D．1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

13.9g XSO4·nH2O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量為結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則X的原子量為
A．23B．27C．40D．56

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3·H2O粉末的質(zhì)量為
A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是    (    )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L乙醇所含分子數(shù)為0．5NA
B．40 g氫氧化鈉含有氧原子數(shù)為NA
C．1L　NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氫氣含有NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：
①________；②________；③________；④________。
(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
②A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
③B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是
A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)約為0.25×6.02×1023
B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目約為2×6.02×1023
C．2.24LCH4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是
A．將溶質(zhì)用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容
B．未洗滌溶解溶質(zhì)用的燒杯及玻璃棒
C．定容時(shí)仰視刻度線觀察液面
D．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1mol MgSO4·7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為
A．16 gB．18 gC．112 gD．126 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案