配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是
A．將溶質(zhì)用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容
B．未洗滌溶解溶質(zhì)用的燒杯及玻璃棒
C．定容時(shí)仰視刻度線觀察液面
D．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
A
由于大部分物質(zhì)溶解是放熱的，所以如果不冷卻，則根據(jù)熱脹冷縮可知，溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏高，A正確。B中溶質(zhì)減少，結(jié)果偏低。C溶液體積偏大，結(jié)果偏低。D中不影響，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是   (　　)
A．c＝B．m＝C．w＝%D．c＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯(cuò)誤的是    ( 　 )
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22．4 L·rnol－1
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．3 mol H2與0．7 mol N2組成的混合氣體的體積約為22．4L
C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol CO的體積不可能約為22．4 L
D．在同溫同壓下，不同氣體分子問(wèn)的距離幾乎相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L-1。
（1）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為            ，
（2）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為                     mol/L；含溶質(zhì)               g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為            mol/L，其中含Na+              g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個(gè)數(shù)比為 
A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．3∶4∶4D．3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B．7.1g Cl2與足量NaOH(aq)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－與HCO3－的離子數(shù)之和為NA
D．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Li+原子核中含有4個(gè)中子。含6.02×1023個(gè)電子的該離子質(zhì)量是(    )
A．4/7 gB．4.7gC．3.5gD．7/4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO2與1 mol SO3具有相同的
A．體積B．質(zhì)量C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

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同步練習(xí)冊(cè)答案