Question

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（B）＜r（C）＜r（D）
• B． 元素B、E的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸
• C． C、D的氧化物都能與氫氧化鈉反應(yīng)
• D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則D為Al；
E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)小于8，則B內(nèi)層電子數(shù)為2，E最外層電子數(shù)為6且E原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；
C最外層電子數(shù)為2，C原子序數(shù)小于D，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B最外層電子數(shù)為5，所以B為N元素、C為Mg元素，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，
通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、Mg、Al、S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．B、E最高價氧化物的水化物分別是硝酸和硫酸；
C．C、D的氧化物分別是堿性氧化物、兩性氧化物，堿性氧化物和堿溶液不反應(yīng)；
D．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則D為Al；
E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)小于8，則B內(nèi)層電子數(shù)為2，E最外層電子數(shù)為6且E原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；
C最外層電子數(shù)為2，C原子序數(shù)小于D，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B最外層電子數(shù)為5，所以B為N元素、C為Mg元素，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，
通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、Mg、Al、S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以r（B）＜r（D）＜r（C），故A錯誤；
B．B、E最高價氧化物的水化物分別是硝酸和硫酸，這兩種酸都是強(qiáng)酸，故B正確；
C．C、D的氧化物分別是堿性氧化物、兩性氧化物，堿性氧化物和堿溶液不反應(yīng)，兩性氧化物和堿溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，涉及元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)、金屬冶煉等知識點(diǎn)，注意金屬活潑性強(qiáng)弱與金屬冶煉方法關(guān)系，易錯選項(xiàng)是D．