Question

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 氫化物的沸點Y＞R＞X
• B． 含氧酸酸性R＞X
• C． X、Y不可能共存于離子化合物中
• D． 原子半徑Z＞R＞X＞Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．碳元素形成的氫化物為烴，有氣體、液體、固體，故碳元素氫化物沸點不一定最小，故A錯誤；
B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，故B錯誤；
C．C、O可能共存于離子化合物中，如碳酸鈉等，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，A、B選項為易錯點，A選項中學(xué)生容易考慮甲烷，而忽略烴類物質(zhì)，B選項學(xué)生容易根據(jù)最高價含氧酸酸性判斷．