【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。
(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。
(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。
【答案】 H2CO3 HCO3-CO32-+H+ H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH 大于 pH值相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)時,HX的pH變化程度更大,則HX酸性更強(qiáng),電離平衡常數(shù)更大
【解析】本題考查電離平衡常數(shù)、電離方程式的書寫,(1)電離平衡常數(shù)越大,說明電離程度越大,三種酸酸性強(qiáng)弱的順序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3;(2)CH3COOH的電離:CH3COOHCH3COO-+H+,依據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,即Ka=;(3)碳酸是多元弱酸,其電離應(yīng)是分步電離,電離方程式為H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-或是H2CO3+H2OH3O++HCO3-、HCO3-+H2OH3O++CO32-,碳酸的第二步電離為:HCO3-H++CO32-或HCO3-+H2OH3O++CO32-;(4)根據(jù)上述表格數(shù)據(jù),電離H+大小順序是H2SO3>CH3COOH>HSO3-,利用電離平衡常數(shù)大的制備電離平衡常數(shù)小的,因此H2SO3和CH3COONa發(fā)生的離子反應(yīng)是:H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH;(5)相同pH的兩種酸,稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,根據(jù)圖像,稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化大,因此HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 0.89 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +2 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列問題:
(1)③的元素符號是 , ①的元素名稱是 .
(2)在這8種元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是 . ②與⑤形成的化合物的電子式是: , 屬化合物(填“離子”或“共價”).
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用分子式表示) .
(4)寫出⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑧的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式: .
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較單質(zhì)②⑧的金屬性,寫出簡單的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熱料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
已知下列氫氧化物沉淀完全的pH:
Fe(OH)3 3.0 Fe(OH)2 8.35 Al(OH)3 4.7 Mg(OH)2 10.87
回答下列問題:
(1) 在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______,還可使用______代替硝酸。
(2) 沉淀A 的主要成分是_______,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3) 加氨水過程中加熱的目的是_________.沉淀B 的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
(1)表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”),25min時,c(NH3)= ______。
(2)0~20min內(nèi),v(H2)= ______。若該過程中反應(yīng)放出的熱量為47.2kJ,則a=______。
(3)30min時,向容器中再充入一定量的NH3,一段時間后,與原化學(xué)平衡狀態(tài)時的反應(yīng)速率相比,正反應(yīng)速率______(填“增大”“ 減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A.乙烯通入溴水后,溴水褪色B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后,溶液褪色
C.乙烯在一定條件下與H2反應(yīng)D.乙烯在一定條件下與H2O反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:反應(yīng)②2I+2Cu2++SO32+H2O=2CuI↓+SO42+2H+
回答下列問題:
(1)產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________________________________ 。
(2)①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程為_________________________________ 。
(3)③中CuI發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_______________,若還原產(chǎn)物只有NO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)化合物B中含兩種元素,鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8,則化合物B的化學(xué)式為____________。
(5)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用1L 10mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32–和HCO3–的物質(zhì)的量濃度之比是
A. 1 : 3 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com