【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2N2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)表示N2濃度變化的曲線是________(“A”“ B”“C”),25min時(shí),c(NH3)= ______。

(2)0~20min內(nèi),v(H2)= ______。若該過(guò)程中反應(yīng)放出的熱量為47.2kJ,a=______。

(3)30min時(shí),向容器中再充入一定量的NH3,一段時(shí)間后,與原化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率相比,正反應(yīng)速率______填“增大”“ 減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率_______________。

【答案】 C 0.5mol·L-1 0.0375mol·L-1·.min-1 -94.4 增大 增大

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,(1)根據(jù)題中信息,N2是反應(yīng)物,其濃度應(yīng)是減小,應(yīng)從AC選擇,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(N2)=1/3v(H2),因此表示N2濃度變化的曲線是C,表示NH3的曲線是B,根據(jù)圖像,20min時(shí)達(dá)到平衡,即NH3的濃度為1.0/2mol·L-1=0.5mol·L-1;(2)根據(jù)上述分析,A曲線代表H2的變化,0-20min時(shí),消耗氫氣物質(zhì)的量為(3-1.5)mol=1.5mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(H2)=1.5/(2×20)mol/(L·min)=0.0375 mol/(L·min),此反應(yīng)是放熱反應(yīng),消耗3mol氫氣,放出的熱量47.2×3/1.5kJ=94.4kJ,因此a=-94.4;(3)30min時(shí),再充入一定量的氨氣,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,即正逆反應(yīng)速率都增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱: MnO2 +4HClMn2++2Cl+Cl22H2O

B. AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水:Al3+4NH3·H2OAlO4NH4+2H2O

C. Cu2O與稀HNO3混合:3Cu2O14H2NO===6Cu2+2NO↑7H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X是一種晶體,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列敘述正確的是

X可能是鋁或硅 X可能是原子晶體或金屬晶體

W一定是兩性物質(zhì) W晶體的熔點(diǎn)很高

A. ①②③ B. ①②④ C. 只有③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸

D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

1CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

2CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

3寫(xiě)出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

4寫(xiě)出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。

5將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于乙烯用途的下列說(shuō)法中,不正確的是

A.制聚乙烯塑料B.用作燃料C.作果實(shí)催熟劑D.工業(yè)制乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NA

B.1L 0.1 mol·L1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NA

C.2.3g鈉反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D.1mol H3O1molNH4中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是(

A. Al3+、Na+OH-、SO42- B. H+NH4+、CH3COO-SO42-

C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:組裝如圖所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一段時(shí)間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

1實(shí)驗(yàn)原理:__________________________________

2)甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng),生成了乙烯;而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)說(shuō)明原因:_________________________。

3)丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾,改進(jìn)方法:______________________________________________________

改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后,再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料,對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)。

資料一:溴乙烷于55℃時(shí),在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%。

資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快。

資料三:溴乙烷的沸點(diǎn):38.2。

4)結(jié)合資料一、二可知,丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______________________________。

5)結(jié)合資料二、三,你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是

________________________。___________________________

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