Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

（1）操作A是_______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時反應(yīng)的離子方程式____________

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學方程式補充完整：

___________

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶（過濾）bc富集Br2Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO269.6

【解析】

海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴。

（1）對于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過降溫結(jié)晶的方法得到晶體，對溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；（2）根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)、工業(yè)生產(chǎn)的經(jīng)濟效益等來分析；（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，溴易揮發(fā)，熱空氣可以吹出生成的溴單質(zhì)，根據(jù)起初有溴最終也有溴，考慮物質(zhì)的富集；（4）氯化鈉、氯化鎂的富集Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；（5）根據(jù)化學方程式的計算。

(1)海水得到粗鹽的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾；鹽水的濃度越大密度越大，要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是測定溶液密度，答案選b；

(2)苦鹵獲得氫氧化鎂固體，需加入堿溶液，氫氧化鈉價格高、石灰水的濃度小，最合適的是石灰乳，答案選c；

(3)上圖中虛線框內(nèi)是提取溴，上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2；溴水中通入SO2時反應(yīng)的離子方程式Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；

（4）Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0價升高到+5價，另一部分從0價降低到-1價，則生成的NaBrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；

（5）Mg2+→Mg(OH)2

24 58

28.8 X

解得X=69.6g。