【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,其中鹽橋?yàn)榄傊柡拖跛徕淃}橋。請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是_____;

(2)銀電極為電池的______極,寫出電極反應(yīng)式:銀電極________;X電極:________。

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。

(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是______(填序號(hào))。

A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

【答案】CuAgNO3溶液正2Ag++2e=2AgCu-2e=Cu2+CuAgB

【解析】

由反應(yīng)方程式可知,該原電池的電極反應(yīng)式為正極:2Ag++2e-2Ag,負(fù)極:Cu-2e-Cu2+,所以X極的材料應(yīng)為Cu,電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO3溶液,外電路中的電子從Cu極流向Ag極,鹽橋中的K+移向正極(Ag極);NO3-移向負(fù)極(Cu極),以此解答。

1)根據(jù)2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知失電子的金屬Cu為負(fù)極,得電子的陽(yáng)離子Ag+是右池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子,因此該電解質(zhì)溶液可以選取AgNO3溶液;

2)銀為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2Ag++2e2Ag,XCu,為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Cu2eCu2+;

3)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即由Cu流向Ag

4)鹽橋?yàn)榄傊?飽和硝酸鉀鹽橋,X為負(fù)極,原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng),因此NO3-移向硫酸銅溶液,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N=C—C=N,性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是(

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B.分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)

C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π

D.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號(hào))

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

a. 海洋中存在游離態(tài)的氮

b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

d. 向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量

(3)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整:_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響,下表為對(duì)10 L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù):

溫度/

樣本氨氮含量/mg[

處理24 h[]

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______,在最佳反應(yīng)溫度時(shí),48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1

(5)為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:____________________;

②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式:____________;

③若生成H2N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的c(H+)________(增大不變減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí),正極放出的氣體一定為11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三個(gè)熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )

A. -488.3 kJ/mol B. +488.3 kJ/mol

C. -2 228.9 kJ/mol D. +191 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng),下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③體系的壓強(qiáng)不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題:

(1)操作A_______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是__________________。

a.分析氯化鈉含量 b.測(cè)定溶液密度 c.觀察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_____________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳d.碳酸鈉溶液

(3)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

___________

(5)已知苦鹵的主要成分如下:

理論上,1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案