【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1,能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的濃度相等

B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C.容器內(nèi)顏色不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵,同時(shí)形成2a mol H-I

【答案】C

【解析】

A.各物質(zhì)的濃度相等,反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài),也可能未達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,反應(yīng)混合物物質(zhì)的量不變,體系的壓強(qiáng)不變,因此不能判斷是否達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)混合物中只有I2是有色氣體,若容器內(nèi)顏色不再變化。說明I2濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵,同時(shí)形成2a mol H-I鍵表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.100 mol·-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________________。

2)上述B步驟操作的目的是__________________________________________

3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果______(偏高、偏低不變”)

4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。

已知的反應(yīng)過程的能量變化如圖1

該反應(yīng)通常用作為催化劑,加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________升高、不變降低

E表示的意義為___________。

如圖2中的ab為氫鎳可充電堿性電池的電極,該電池總反應(yīng)式為:

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng),用Z通入氧氣的同時(shí),將開關(guān)KY相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣,直接將KX相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____“a”“b”,電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí),該電池的正極反應(yīng)式為______;氫鎳電池放電時(shí),負(fù)極附近的pH會(huì)________變大不變變小。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液,并且將氫鎳堿性電池的電極反接,將K連接X,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入堿式碳酸銅后,恰好恢復(fù)到原來的濃度和不考慮的溶解,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

300℃以上完全分解;②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m的名稱為__,裝置F中的試劑作用是__

②裝置連接順序:__→__→__→__→__→D。__

③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>__。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是__。(寫兩點(diǎn))

(2)S2Cl2有劇毒,少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)。S2Cl2遇水會(huì)生成SO2HCl兩種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后的混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

W溶液可以是__(填標(biāo)號(hào))。

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__(用含Vm的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol1,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

請(qǐng)回答:

I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是______(填字母序號(hào)).

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________

II.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________4OH-- 4e-2H2O + O2

(6)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少______g.

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì);②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化合物

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機(jī)溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問題:

(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:_____________; 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當(dāng)觀察到_________時(shí),加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí),停止加熱,充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點(diǎn)),重復(fù)滴定兩次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL

已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、cV的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中,主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量,采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是:2MnO4-+5SO32-+6H=2Mn2+5SO42-+3H2O,稱取20 g樣品,配成250 mL溶液,量取25 mL進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)。

填空完成問題:

(1)滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)  B.堿式滴定管(50 mL)  C.量筒(10 mL)  D.錐形瓶  E.鐵架臺(tái)  F.滴定管夾 

G.白紙  H.玻璃棒 

(2)已知滴定過程不需要指示劑,理由是_______________________

(3)下列操作中可能使所測(cè)Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶?jī)?nèi)有水殘留,沒有烘干,裝入待測(cè)的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢,三次實(shí)驗(yàn)平均消耗0.2 mol·L1KMnO4酸性溶液20.00mL,則樣品中Na2SO3的百分含量為:_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案