Question

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經(jīng)CS₂提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學(xué)式為          。

（2）浸取過程中Fe₂(SO₄)₃的作用是               。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為                    。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                      。

（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為          。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為      、      、過濾、干燥。

Answer 1

【知識點】物質(zhì)制備方案的分析  B2  J4

【答案解析】（1）S（2）做氧化劑

（3）4Fe²⁺ + O₂ + 6H₂O = 4FeOOH + 8H⁺  增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（4）Zn（鋅）   （5）60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶     （每空2分）

   解析：：（1）依據(jù)流程分析，加入的硫酸鐵具有氧化性能氧化硫化鋅、硫化鎘，從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品為硫；
（2）依據(jù)反應(yīng)和生成硫單質(zhì)可知，硫酸鐵具有氧化性能氧化硫化鋅和硫化鎘，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂（SO₄）₃+ZnS=ZnSO₄+2FeSO₄+S；
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，利用氧氣氧化亞鐵離子生成FeOOH，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺；在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置是為了增大與空氣的接觸面積增大反應(yīng)速率；
（4）本實驗是制取ZnSO₄•7H₂O，除雜盡量不能引入新的雜質(zhì)，Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間，所以可以加入鋅置換鎘；
（5）依據(jù)表格中溶解度與溫度的關(guān)系分析，低溫和高溫時溶解度都較小，而在60°C硫酸鋅的溶解度最大為74.8g，所以60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶會最大程度得到晶體。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)制備方案的分析，關(guān)鍵要理解實驗流程信息，掌握物質(zhì)性質(zhì)。