19．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
ABa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-=CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸根離子、氫氧根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
B．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入過量硫化氫，硫化氫與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．三價鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解；
D．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解．

解答 解：A．加入氫氧化鈉后，碳酸根離子、氫氧根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=Ba2CO3↓+H2O，故A錯誤；
B．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入過量硫化氫，硫化氫與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正確；
C．三價鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子共存及離子方程式書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列4種重要的有機物：
①CH3CH2CHO②③④
（1）能與銀氨溶液反應(yīng)生成丙酸銨的是①（填序號）．
（2）能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是④（填序號）．
（3）能與甲醛在酸催化下縮合成高分子化合物的是③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．氯化氫的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cl是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)和化合物有重要應(yīng)用．請問：
（1）C、N、O、Cl四種元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是N，C、O、Cl原子得到電子時放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是N原子核外電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)．
（2）NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形；H2O分子中∠HOH鍵角小于NH3分子中∠HNH鍵角的原因是H2O有兩對孤對電子，NH3只有一對孤對電子；由于孤對電子的電子云比成鍵電子對在空間的伸展大，對成鍵電子有更強的排斥作用，致使分子的鍵角變�。�
（3）CO可形成多種配位化合物，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學(xué)式為CN-．
（4）如圖是幾種碳的同素異形體，它們的碳原子都是sp2雜化；富勒烯C60的晶胞屬于面心立方堆積，則每個C60晶胞中有240個碳原子．

（5）已知：NaCl晶體的密度為a g●cm-3，則NaCl晶體中最近兩個Na+的距離的數(shù)學(xué)表達式為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．Y物質(zhì)具有還原性，可以是葡萄糖
D．在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在圖中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液．a(chǎn)中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出，請你圖中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數(shù)1.0×10-5．當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時，則電離度為1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．常溫時，將不同體積比的NH3和CO2的混合氣體溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分數(shù)f[f=$\frac{某含C（或N）微粒濃度}{所有含C（或N）微粒濃度總和}$]隨pH的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液pH=7時：c（NH4+）＞c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．當(dāng)溶液pH=9.5時：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-）
C．若剛好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
D．若剛好是NH4HCO3溶液，向其中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，析出部分晶體，過濾所得的濾液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe（NO3）3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計如下實驗：
實驗（一）：熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe（NO3）3固體，A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉末．

（1）B裝置的作用是防倒吸；檢驗A中紅色固體Fe2O3，所用的試劑是HCl、KSCN（填化學(xué)式）．
（2）加熱A中試管一段時間后，C中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)．
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
實驗（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．該小組設(shè)計如下實驗：
試驗編號實驗操作現(xiàn)象
a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成
b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色
c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）設(shè)計實驗a的目的是排除NO3-的干擾；實驗c的結(jié)論是Fe3+能氧化Ag．
（5）實驗b涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）實驗結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的濃度有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2B．SO2→H2SO4C．S→SO3D．SiO2→H2SiO3

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同步練習(xí)冊答案