Question

14．重要化工原料CuSO₄的制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質(zhì)的量之比最好為3：2
• B． 相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
• C． Y物質(zhì)具有還原性，可以是葡萄糖
• D． 在1100℃所得混合氣體X中O₂一定為0.75mol

Answer 1

分析 由制備流程可知，①中發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，也可用混酸，一般為硝酸和硫酸，②中發(fā)生2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O，1100℃下Cu元素的化合價(jià)降低，則S、O元素的化合價(jià)也發(fā)生變化，反應(yīng)為2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，Y與氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，可知Y具有還原性，為含-CHO的有機(jī)物，以此來解答．

解答 解：A．如途徑①用混酸，Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；
C．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可為葡萄糖，故C正確；
D．根據(jù)2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑知，1molCuSO₄在1100℃所得混合氣體X中O₂為0.5mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．