Question

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

Answer 1

【答案】（1） Cu，AgNO3；（2）正，Ag++eˉ=Ag，氧化反應；（3）流向 ；（4）5.4。

【解析】

試題分析：（1）根據總反應方程式，Cu的化合價升高，Ag＋化合價降低，根據原電池的構成條件，X為Cu，Y為AgNO3；(2)根據上述分析，銀作正極，發(fā)生的電極反應式為：Ag＋＋e－=Ag，X電極上的反應式為Cu－2e－=Cu2＋，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應；（3）根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即從銅→外電路→銅；（4）負極：Cu－2e－=Cu2＋，正極：Ag＋＋e－=Ag，根據得失電子數目守恒，n(Cu)=1.6/64mol=0.025mol，失去電子的物質的量為0.025×2mol=0.05mol，因此生成m(Ag)=108×0.05g=5.4g。