【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為: 。
(2) 步驟②加入過量H2O2的目的: 。
(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式: 。
(4) 步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(5) 若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。
(6) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線,對(duì)測(cè)量值有何影響 ( 填 “偏高、偏低或無影響” )。
【答案】(1) 氯水(或雙氧水等合理氧化劑);溶液由淺綠色變成血紅色。
(2) 將Fe2+全部氧化成Fe3+ 。
(3) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+ 3NH4+ )
(4) 洗滌 ;冷卻
(5) 0.07a
(6) 250mL容量瓶; b ;紫(或紫紅);偏低
【解析】
試題分析:(1)Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe3+存在,可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+.檢驗(yàn)Fe2+可以先滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氯水或雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe2+,
(2)由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.步驟②加入過量H2O2的是將Fe2+氧化為Fe3+;
(3)步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,試劑X可以是氫氧化鈉或氨水等,反應(yīng)離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ );
(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;
(5)最后氧化鐵為ag,氧化鐵含有鐵元素的質(zhì)量為×ag=0.7ag,故每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為=0.07ag;
(6)①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管,250mL容量瓶;
②稀硝酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,含有氧化Fe2+,高錳酸鉀可以氧化HCl為氯氣,故選硫酸酸化;
③高錳酸鉀為紫色,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),F(xiàn)e2+被完全氧化,加入的最后一滴高錳酸鉀不反應(yīng),溶液的顏色為紫色.若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線,消耗高錳酸鉀的體積偏小,測(cè)量值偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )
A. 將SO2通入水中 B. 燒堿溶于水 C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)式為C2H6O的化合物M具有如下性質(zhì):
M+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡 M+乙酸有香味的產(chǎn)物
①M所含官能團(tuán)名稱為 。
②寫出M與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)類型是 。寫出M與O2在催化劑作用下反應(yīng)的方程式 。
(2)從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B。A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的無色液體,僅由C、H元素組成,C和H的質(zhì)量比為12:1,其相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問題:
①A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;1mol A與Cl2發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與Cl2在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),兩個(gè)過程消耗Cl2的總的物質(zhì)的量是 mol。
②工業(yè)上可用A來制備乙醇,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,寫出由A生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式 ,寫出B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,寫出B與液溴反應(yīng)的方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系中,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.硫酸銅溶液 B.硫酸溶液 C.氯化鐵溶液 D.氫氧化鋁膠體
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【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物,請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問題。
(1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________;
(2)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是____________________(無光照無催化劑);
(3)③的反應(yīng)類型是_______________________________;
(4)B生成C的化學(xué)方程式是_______________________________;
D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_____________________________;
(5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等,由F生成G的化學(xué)方程式是_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,由于石油價(jià)格的不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成線路。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①______________,反應(yīng)②__________________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:PVC________________,C______________________。
(3)寫出AD的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種(不包括環(huán)狀化合物),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。
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【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:
(1)鋁硅合金中若含有鐵,會(huì)影響其抗腐蝕性能,
原因是________________________
(2)焙燒除鐵反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發(fā)生類似反應(yīng),寫出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜的焙燒溫度是_______
(3)若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:___________。
(4)用焦炭還原SiO2、 Al2O3 會(huì)產(chǎn)生SiC 等中間體。寫出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_________________。
(5)已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),上層清液中c(Al3+):c(Fe3+)=____________。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2) 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填“氧化”或“還原”)
(3) 外電路中的電子 (填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4) 當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí),銀棒增重______ g。
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