Question

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2	正確：Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+ H2O + ClO－= HClO+HSO3－	正確； 說明酸性：H2SO3強于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO2－＋5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O	正確；AlO2－與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由電離守恒可知，氯氣過量，則離子反應為2Fe2++4I－+3Cl2= 2Fe3++6Cl－+2I2，錯誤；B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子反應為Mg2++ 2HCO3-+4OH- =Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應為SO2+ H2O + Cl－=2H++Cl-+SO42-，錯誤；D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlO2－+5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O，正確。