(14分)硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意如下:
(1)焦炭在過程Ⅰ中作______劑。
(2)過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式是 。
(3)整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②干燥Cl2時,從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。
(4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
反應(yīng)1:400℃~756℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
反應(yīng)2:756℃~907℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0
反應(yīng)3:907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0
① 對于上述三個反應(yīng),下列說法合理的是_____。
a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c.增大壓強能提高反應(yīng)的速率 d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
② 實際制備過程選擇“反應(yīng)3”,選擇的理由是 。
③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%,每投入1mol SiCl4,“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出_____kJ的熱量。
(5)用硅制作太陽能電池時,為減弱光在硅表面的反射,采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程 。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
盧瑟福發(fā)現(xiàn)鈾產(chǎn)生的a、b、c三種射線在電場中有如圖所示情況。下列認(rèn)識錯誤的是
A.c射線是帶負(fù)電荷的電子流
B.b射線是不顯電性的波長很短的電磁波
C.a(chǎn)射線是氦原子——α粒子
D.在科學(xué)家的不懈努力下人類打開了原子結(jié)構(gòu)的大門
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反應(yīng)過程如下:
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=-273kJ·mol-1
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) △H=-73kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023個質(zhì)子
B.室溫下,NH4NO2溶液呈酸性,則說明Ka(HNO2)< Kb(NH3·H2O)
C.NH4+(aq)+2O2(g) NO3—(aq)+2H+(aq)+H2O(l);△H= - 346kJ/mol
D.在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中,廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”,其原理是在飯盒底部有兩層,一層存放食鹽水,另一層存放鎂和鐵的混合物,使用時打開隔離層,食物即可被快速加熱。下列對其工作原理分析不正確的是
A.打開隔層后,形成了由食鹽水、鎂和鐵構(gòu)成的原電池
B.金屬鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.鐵是該原電池的負(fù)極
D.反應(yīng)中涉及化學(xué)能、電能和熱能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆全國推薦高三聯(lián)考(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分) 軟錳礦(主要成分MnO2,含F(xiàn)e,Al2O3 ,MgO雜質(zhì))的水懸濁液與煙氣中的SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息:
室溫下幾種氫氧化物的溶度積
回答下列問題:
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。
(2)懸濁液吸收煙氣后,F(xiàn)e首先轉(zhuǎn)化為Fe2+進(jìn)入溶液,然后被 氧化為Fe3+;要證明溶液中存在Fe3+,可選擇的試劑是 (填標(biāo)號)。
a.KMnO4溶液 b.KCl溶液 c.KSCN溶液 d.KNO3溶液
(3)室溫下,將吸收液過濾,在濾液中加入CaCO3,可除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,原因是 。
(4)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某廢水中可能含有下列離子中的若干種:
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-,F(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化。
Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得溶液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。
請回答下列問題:
(1)該廢水一定含有的離子是________。
(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。
(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀,調(diào)整濾液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1: 4,其離子方程式為Al+NO3-+OH-―→AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO3-,要消耗鋁________g。
(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。
選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 堿性的廢水 | 用CO2中和 | 化學(xué)法 |
B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學(xué)法 |
C | 含復(fù)雜有機物的廢水 | 通過微生物代謝 | 物理法 |
D | 廢酸 | 加生石灰中和 | 化學(xué)法 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省張掖市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.常溫下,0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,測得混合溶液pH=8,則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-8
B.室溫下,CH3COONa和CaCl2的混合溶液:c (Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
C.恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2A2B(g) ,達(dá)到化學(xué)平衡后,加熱會使逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
D.常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則混合溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是
A.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣
B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液
C.常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2
D.FeC13溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在水溶液中能大量共存的一組離子是
A.NH+、Na+、Cl-、SO42- B.K+、Mg2+、OH-、NO3-
C.H+、Ca 2+、SiO32-、NO3- D.K+、Al3+、ClO-、HCO3-
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