盧瑟福發(fā)現(xiàn)鈾產(chǎn)生的a、b、c三種射線在電場中有如圖所示情況。下列認識錯誤的是

A．c射線是帶負電荷的電子流

B．b射線是不顯電性的波長很短的電磁波

C．a(chǎn)射線是氦原子——α粒子

D．在科學家的不懈努力下人類打開了原子結構的大門

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關化學用語正確的是

A．四氯化碳的電子式： B．氫氧根的電子式：

C．乙烯的結構簡式 ：CH2CH2 D．乙醇的結構簡式 ：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省八市高三9月教學質量監(jiān)測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧元素性質活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物。

（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性。

①OF2中氧元素的化合價為 。

②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，相應反應的化學方程式為____。

（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為 ，已知常溫下1L的H2O2相當于48．3 mol，其K1≈1．67×10 -12．則該溫度下H2O2中c(H+)約為 ，寫出它與足量Ba(OH)2反應的化學方程式為 。

②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用下圖表示，寫出此過程的總反應方程式

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式，

則陽極上電極反應式為 。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是

A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．lmol OH一中含有9 NA個電子

B．46g NO2和N2 O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0．5NA

D．常溫下,56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉移數(shù)目小于3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是

A．X原子和Y原子最外層都只是一個電子

B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C．X原子的2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子

D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO32-+H2O HCO3-+OH-

B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如下圖，則該反應

A．正反應放熱，L是固體

B．正反應放熱，L是氣體

C．正反應吸熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。

（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是 。

（3）整個制備過程必須嚴格控制無水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是 。

②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。

（4）Zn還原SiCl4的反應如下：

反應1：400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0

反應2：756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0

反應3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0

① 對于上述三個反應，下列說法合理的是_____。

a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率 b．還原過程需在無氧的氣氛中進行

c．增大壓強能提高反應的速率 d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

② 實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是 。

③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出_____kJ的熱量。

（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程 。

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