Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式為：H₂A═H⁺+HA^-?HA^-H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其濃度關系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）

C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）

D．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

分析：該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定離子濃度關系，注意HA^-只電離不水解．

解答：解：A．根據(jù)電荷守恒知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B．溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中c（Na⁺）＞c（HA^-），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HA^-），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，易錯選項是C，注意HA^-只電離不水解，很多學生認為HA^-既電離又水解而導致出錯，為易錯點．