Question

【題目】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關問題：

元素	結構或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y	原子核外的L層有3個未成對電子
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟
M	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R	第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)

（1）元素M的原子核外有 ______ 種不同運動狀態(tài)的電子；

（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；

（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為 ______；

（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序號。

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】 17 N 1：2 V型 B

【解析】

已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為。

(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；

(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構,則N的第一電能較大；

(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；