【題目】下列物質(zhì)溶解過程中化學(xué)鍵未被破壞的是(  )

A.NaClB.HCl

C.CH3CH2OHD.SO2

【答案】C

【解析】

一般來說,活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,溶解發(fā)生電離時離子鍵和共價鍵斷裂,以此來解答。

ANaCl含離子鍵,溶解發(fā)生電離,離子鍵斷裂,故A不選;

BHCl含共價鍵,溶解發(fā)生電離,共價鍵斷裂,故B不選;

CCH3CH2OH為非電解質(zhì),溶于水時不電離,只破壞分子間作用力,化學(xué)鍵不變,故C選;

DSO2中含共價鍵,溶于水時與水發(fā)生反應(yīng),破壞共價鍵,故D不選;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用

B. CaO2屬于堿性氧化物,也屬于離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1:2

C. 《本草綱目》中“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石”利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)

D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙基香草醛(3-乙氧基-4-羥基苯甲醛)是一種廣泛使用的可食用香料。與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體,遇FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的酯類的同分異構(gòu)體種類有( )

A. 6種 B. 15種 C. 18種 D. 21種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是______

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B.生鐵耐腐蝕性強(qiáng)不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(3) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeX。

①寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中4 mol的氧化劑能________(失去得到”)________ mol電子。

③反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為________。

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為___________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。

由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________而能夠除去水中懸浮物是因為_______________________________________________________

③下列物質(zhì)能作凈水劑(能除去水中的懸浮物的有____________。

A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、M、R五種元素中,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟

M

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子

R

第四周期過渡元素,其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)

(1)元素M的原子核外有 ______ 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;

(2)五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號;

(3)在Y形成的單質(zhì)中,鍵與鍵數(shù)目之比為______,在中Z原子的雜化方式為_____,其分子的空間構(gòu)型為 ______

(4)R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生AgCl沉淀,此配合物最可能是 ______填序號。

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率

D. 電流強(qiáng)度不同,會影響硅提純速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮可以形成多種離子和分子,如N3-,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

(1)寫出N2H62+中共價鍵的類型除極性鍵,非極性鍵外再寫出一種__________。

(2)下列關(guān)于NH2的說法合理的是____________________(填字母)。

A.H-N-H夾角109.5° B. H-N-H夾角180° C. H-N-H夾角大約105°

D.中心原子的雜化軌道為四面體形 E. 該離子為V形 F.易與H+結(jié)合

(3)寫出N3的等電子體且是中性分子的化學(xué)式___________________(一種)。

(4)N2H4名稱是肼,也叫聯(lián)氨,通常為無色油狀發(fā)煙液體,有吸濕性,有氨的臭味?勺鳛榛鸺娜剂。其沸點比氨氣高的主要原因是________________________

利用含N的銅萃取劑M可通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集:

(5)X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,X中配位原子是______

(6)M中氮原子以_______雜化軌道與氧原子形成σ鍵。

(7)M與W(如圖)是同分異構(gòu)體,則在水中溶解度較大的物質(zhì)是___(填字母M或W)。

(8)常用表示分子中的大π鍵,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),例如苯分子中的大π鍵可表示為。吡咯(如圖)中的各個原子均在同一平面內(nèi)且吡咯分子中也含有大π鍵,已知氮原子有一對未參與雜化的電子占據(jù)p軌道,吡咯分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案