【題目】完成并分析下列化學(xué)原理

(1)在配制三氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________

(2)AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________;

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的試劑可以是_____________。

(4)在常溫下,稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化如圖所示,能表示HF的稀釋過程的曲線是:_____________

(5)amol·L1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說明)。

(6)4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl CH3COONa NH4ClHCl NH4ClNaCl NH4ClNH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H)由小到大的順序為:(填混合溶液的編號)____________

(7)在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實驗中,向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,反應(yīng)放出H2速度加快的原因是:__________________________

【答案】稀鹽酸或稀HCl Al2O3 或氧化鋁 氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅 HB NH4+ + H2ONH3·H2O+H+ < < < 形成鋅稀硫酸原電池,加快反應(yīng)速率

【解析】

(1)三氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解呈酸性;

(2)鋁離子水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸,蒸干得到氫氧化鋁,再灼燒分解生成氧化鋁;

(3)FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl,加入的試劑要消耗HCl而使平衡正向移動,使Fe(OH)3 變?yōu)槌恋磉^濾除去,但不能引入新雜質(zhì);

(4)稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時,溶液pH變化大的酸性較強(qiáng),所以HA的酸性強(qiáng),HB的酸性弱,;

(5)(NH4 )2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解顯酸性;

(6)酸性越強(qiáng),pH越小;

(7)形成鋅—銅—稀硫酸原電池,加快反應(yīng)速率。

(1)三氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解呈酸性,配制三氯化鐵溶液時,要抑制鐵離子水解,加少量的鹽酸,故答案為:稀鹽酸或稀HCl;

(2)鋁離子水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸,蒸干得到氫氧化鋁,再灼燒分解生成氧化鋁,故答案為:Al2O3 或氧化鋁;

(3)FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl,加入的試劑要消耗HCl而使平衡正向移動,使Fe(OH)3 變?yōu)槌恋磉^濾除去,但不能引入新雜質(zhì),故答案為:氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅;

(4)稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時,溶液pH變化大的酸性較強(qiáng),所以HA的酸性強(qiáng),表示HF的稀釋過程的曲線是HB;故答案為:HB;

(5)(NH4 )2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解顯酸性,水解的離子方程式為NH4+ + H2ONH3·H2O+H+,故答案為:NH4+ + H2ONH3·H2O+H+;

(6)酸性越強(qiáng),pH越小,四種混合物中,②NH4Cl與HCl的pH最小,④NH4Cl與NH3·H2O的pH最大,①NH4Cl與 CH3COONa顯中性,③NH4Cl與NaCl顯酸性,故pH大小關(guān)系為:②<③<①<④,c(H)=10-PH,c(H)越大,pH越小,故c(H)由小到大的順序為④< ①< ③< ②,故答案為:④< ①< ③< ②;

(7)Zn與稀H2SO4反應(yīng)中滴加幾滴CuSO4溶液,能置換出一定量的銅,在溶液中形成

形成鋅—銅—稀硫酸原電池,加快反應(yīng)速率,故答案為: 形成鋅—銅—稀硫酸原電池,加快反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
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則下列說法正確的是

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A. 放電時,外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極

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(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。

(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。

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