【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2
B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源,都可減少對(duì)空氣的污染
C. 此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多,會(huì)大大提高空氣的酸度
D. 增大綠化面積,多植樹造林,可有效控制城市空氣污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,________的金屬性強(qiáng)(寫化學(xué)式),請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:___________。
(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法:
(1)在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H 。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol-1,則△H=______。
②一個(gè)興趣小組對(duì)某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示,前0﹣10s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng),n(CO2)隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖2所示,圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、v(Ⅲ),則三者大小關(guān)系為______________。
(2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成CO2、N2兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表:
活性炭/mol | NO/mol | CO2/mol | N2/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 | 4.56 |
容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g);根據(jù)上表數(shù)據(jù),并判斷X_____200℃(用“>”、“<“或“=”填空),計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,B極為_________(填“陽極”或“陰極”);寫出A極的電極反應(yīng)式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成并分析下列化學(xué)原理
(1)在配制三氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________;
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的試劑可以是_____________。
(4)在常溫下,稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化如圖所示,能表示HF的稀釋過程的曲線是:_____________
(5)amol·L-1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說明)。
(6)有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與 CH3COONa ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl ④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)椋?/span>(填混合溶液的編號(hào))____________
(7)在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實(shí)驗(yàn)中,向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,反應(yīng)放出H2速度加快的原因是:__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物是重要的化工原料
(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1 ______K2(填“>”、“<”或“=”),焓變△H______0(填“>”或“<”)。
(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可采用的是_____(填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(3)已知:2NO2(g)N2O4(g),N2O4為無色氣體。
① 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”、“<”或“=”)
② 一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 _______。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2 nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)
C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)17℃、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.2 mol·L-1,c(N2O4)=0.16 mol·L-1。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), NO2的轉(zhuǎn)化率為__________;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中,書寫正確的是
A. CH3COOH = H++CH3COO-
B. KHSO4 K++H++SO42-
C. Al(OH)3Al3++3OH-
D. H3PO4 3H++PO43-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
B. 升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 加入催化劑時(shí),可以降低反應(yīng)熱
D. 增大壓強(qiáng),能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。
,下列說法正確的是( )
A. NaOH溶液可以用氨水來代替
B. 溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C. 溶液b中只含有NaCl
D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
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