【題目】科學(xué)家最近在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X和戊烷類似,容易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,甲烷消耗氧氣較多

【答案】AD

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,XC5H4,分子中含2個(gè)C=C鍵,結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,XC5H4,分子中含2個(gè)C=C鍵,

A.含C=C鍵,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,選項(xiàng)A正確;

B.在-100℃的低溫下合成烴X,根據(jù)乙烯分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可知,其分子內(nèi)碳碳鍵的鍵角太小,故常溫下不能穩(wěn)定存在,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

CX易發(fā)生加成,乙烷易發(fā)生取代反應(yīng),二者性質(zhì)不相似,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,×2×6,則甲烷消耗氧氣多,選項(xiàng)D正確;

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

下列說(shuō)法正確的是________。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→_______→d

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入DD裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是____B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已檢查完的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是____(上層液下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是____(上層液下層液”)。

(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A. 78gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為2NA

B. 1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA

C. 3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N—H

D. 常溫下,100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A為常見調(diào)味品,B為常見液體,C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì),其中D為黃綠色。J為紅褐色固體,A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽,其摩爾質(zhì)量為166 g·mol1

1)物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___

2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:___。

4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽(銅鋅總含量約99%)制備了CuSO4·5H2O樣品,制備流程如下:

1溶解Ⅱ過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2溶解Ⅱ過(guò)程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度,溫度不能過(guò)高的原因是___。

3)為測(cè)定所得CuSO4·5H2O樣品的純度,興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取2.540g樣品,配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過(guò)量KI并充分振蕩后,滴加幾滴淀粉溶液,再滴入0.0400mol·L1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng),恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:2Cu24I2CuI↓I2、2S2O32-I2S4O62-2I

①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②計(jì)算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___(寫出計(jì)算過(guò)程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 25℃101KPa條件下22CO2所含的原子數(shù)目為1.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA

C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72

D. 58.5NaCl固體中含有的離子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,試判斷并求解。

1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)氫氧根離子,可求出此溶液的______

2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+H2O的個(gè)數(shù)之比為1a,則可求出此溶液的______

.常溫下,10.0mL1.0molL-1H2SO4(aq),加水稀釋到500mL,所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1;蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL,所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

.現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:K+NH4+、Cl-Mg2+、Ba2+CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為

該混合液中一定含有___,可能含___,且nK+___(填取值范圍)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________,裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體,其實(shí)驗(yàn)步驟為:

ⅰ.減壓,蒸發(fā)結(jié)晶;ⅱ.___________;ⅲ.熱水洗滌;ⅳ.低溫干燥,得到成品

(已知低溫時(shí)NaClO2飽和溶液中會(huì)析出NaClO2·3H2O。)

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-,生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體,寫出其離子反應(yīng)方程式__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案