【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽(銅鋅總含量約99%)制備了CuSO4·5H2O樣品,制備流程如下:

1溶解Ⅱ過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

2溶解Ⅱ過程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度,溫度不能過高的原因是___。

3)為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度,興趣小組進行了如下實驗:稱取2.540g樣品,配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量KI并充分振蕩后,滴加幾滴淀粉溶液,再滴入0.0400mol·L1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng),恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:2Cu24I2CuI↓I2、2S2O32-I2S4O62-2I

①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___

②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)。___(寫出計算過程)

【答案】3Cu8H2NO3-3Cu22NO↑4H2O 防止硝酸揮發(fā)及分解 250mL容量瓶、玻璃棒 98.43%

【解析】

廢棄舊電池的銅帽用稀硫酸其中的Zn,經(jīng)過濾后得到不溶于酸的Cu,再用稀硫酸和稀硝酸溶解Cu,因硝酸具有強氧化性,能在酸性條件下氧化銅生成銅鹽,將所得硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)濃縮,再冷卻結(jié)晶,最后過濾、洗滌即可獲得CuSO4·5H2O;

1溶解Ⅱ”過程中是Cu溶解于稀硝酸生成硝酸銅、NO和水;

2)硝酸具有揮發(fā)性,且不穩(wěn)定;

3)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟判斷需要的玻璃儀器;

②已知:2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2,2S2O32-+I2═2I-+S4O62-,得關(guān)系式2CuSO4·5H2O2Cu2+I22S2O32-,結(jié)合滴定時消耗的Na2S2O3溶液體積,計算參加反應(yīng)的Na2S2O3的物質(zhì)的量,再計算出CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量,最后計算樣品的質(zhì)量分數(shù)。

1溶解Ⅱ”過程中是Cu溶解于稀硝酸生成硝酸銅、NO和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO3-3Cu22NO↑4H2O;

2)硝酸具有揮發(fā)性,且不穩(wěn)定,受熱易分解,故溶解Ⅱ”過程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度,溫度不能過高,以防止硝酸分解和揮發(fā),提高硝酸的利用率,

故答案為:防止硝酸揮發(fā)及分解;

3)①配制250mL溶液的主要操作步驟是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容及搖勻,所需玻璃儀器依次是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等,則還需要玻璃棒、250mL容量瓶,

故答案為:250mL容量瓶、玻璃棒;

n(Na2S2O3)=0.02500L×0.04000mol·L1=1.000×103mol

根據(jù)關(guān)系式2Cu2+I22S2O32-

n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=1.000×103mol,

250mL溶液中n(CuSO4)=×1.000×103mol=1.000×102mol,

m(CuSO4·5H2O)=1.000×102mol×250g·mol1=2.500g

樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%=98.43%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是石油裂解氣的主要成分之一,以A為原料制備藥物中間體X的合成路線如下:

已知i.

ii.。

回答下列同題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,B的名稱為__________,D中含有的官能團的名稱是___________

(2)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為___________;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________

(3)由A生成B的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(5)滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體有___________種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

ii.含有六元環(huán)結(jié)構(gòu);

iii.六元環(huán)上有2個取代基。

其中核磁共振氫譜中有6組峰,且峰面積之比為4:4:3:2:2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________(任寫一種)。

(6)參照F的合成路線,以CH3CH=CHCH3為原料設(shè)計制備的合成路線:__________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)1 mol CO2中含有________mol C________mol O

(2)1.80 mol CO2中含有________CO2分子,________C原子,________O原子;

(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子數(shù)與________H2O分子數(shù)目相等,8.40×1026O3分子的物質(zhì)的量是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在處理廢水時某反應(yīng)體系中有6種粒子:N2、HCO3-ClO-、CNO-H2O、Cl-,在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A. 在上述反應(yīng)體系中,CNO是氧化劑

B. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13

C. 在標(biāo)準狀況下,產(chǎn)生4.48 L N2時轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D. 上述反應(yīng)中,只有兩種元素化合價發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X和戊烷類似,容易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,甲烷消耗氧氣較多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

12,3—二乙基—13—戊二烯用H2完全加成后產(chǎn)物的名稱:_________________________

2)組成為C3H6Br2的鹵代烴,同分異構(gòu)體有_________

3)碳原子數(shù)小于10的烷烴中,一氯取代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴共有_________

4C4H10O的同分異構(gòu)體中,屬于醇類且含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

5)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式:_______________________________________

62—甲基—1,3—丁二烯加聚反應(yīng)方程式:________________________________

7)甲苯制取TNT的化學(xué)方程式:____________________________________________

8)等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒,需要O2最多的是__;等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒,需要O2最多的是____

9)寫出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式______________________________;

10)與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式____________;

11)寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):

2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①中是氧化劑

B. 兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化

C. 氧化性:

D. 反應(yīng)①、②中生成等量的時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列機物命名正確的是

A. ,2-乙基丙烷

B. CH3CH2CH2CH2OH,1-丁醇

C. ,間二甲苯

D. ,2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖:

回答下列問題:

1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是___(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3KCl、Na2CrO4CO2的化學(xué)方程式為____。

2)熔融后的固體中含Na2CrO4Fe2O3、Na2SiO3NaAlO2、KClNaFeO2等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調(diào)pH7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_____。

3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

4)由步驟③可知,溶解度:Na2Cr2O7____(填“>”“<”或“══”)K2Cr2O7。

5)步驟④包含的具體操作有___、___過濾并洗滌,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

6)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是____。

7)采用熱重分析法測定K[CrC2O42nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到80°C時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[CrC2O42nH2O晶體中n=____

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