2．下列有關物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物

分析 A．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，反應為復分解反應；
B．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm的分散系屬于膠體；
C．水溶液中完全電離的酸為強酸；
D．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物．

解答 解：A、CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、硅酸屬于純凈物不是分散系，不是膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故B錯誤；
C、硫酸、鹽酸均為強酸，氫氟酸為弱酸，故C錯誤；
D、氯水是氯氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是氨氣的水溶液均為多種物質(zhì)組成的混合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，涉及酸性氧化物、膠體、強酸弱酸、混合物等概念的理解，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Zn與稀H2SO4反應：2Zn+2H+═2Zn2++H2↑
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學方程式中m+n＜e+f
B．達平衡后，若升溫，平衡左移
C．達平衡后，加入催化劑則C%增大
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列五種物質(zhì)中①Ne   ②H2O   ③NaCl  ④金剛石，屬于共價化合物的是②，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是③，不存在化學鍵的是①，熔點由低到高排列的順序是④＞③＞②＞①．．（都填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為，2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為280mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是A（填選項字母）．
A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）2          D．Cu2（0H）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA
C．0.1L，l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D．室溫下，將1mol鐵片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．Ⅰ．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶 膠頭滴管．

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）BCAFED．
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是A
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
（5）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．
Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
（6）則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為27.2mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用50mL規(guī)格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．《每周質(zhì)量報告》曾報道有些不法商販用硫黃熏蒸銀耳、粉絲等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商販使用工業(yè)H2O2，使果肉雪白鮮嫩來制果凍．以上硫黃熏蒸利用生成的SO2的漂白性，使用工業(yè)H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因為SO2與有色物質(zhì)化合而使物質(zhì)漂白，后者則是雙氧水（H2O2）的強氧化性而使物質(zhì)漂白．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
選項性質(zhì)實際應用
A蛋白質(zhì)受熱變性用高溫加熱的方法殺死流感病毒
B明礬溶液顯酸性用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
CNa2CO3溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污
DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

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