13.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖.下列敘述正確的是( 。
A.化學(xué)方程式中m+n<e+f
B.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
C.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
D.達(dá)平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

分析 由圖可知,溫度高時(shí)C%小,則升高溫度平衡逆向移動(dòng),壓強(qiáng)大時(shí)C%小,則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),以此來解答.

解答 解:A.由分析可知,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則n<e+f,故A錯(cuò)誤;
B.由圖I可知,溫度高時(shí)C%小,則升高溫度平衡逆向移動(dòng),故B正確;
C.加催化劑,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.A為固體,達(dá)平衡后,增加A的量,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點(diǎn)移動(dòng),把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO22,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7•2H2O)的主要工藝流程如圖:

(1)浸出液中的主要成分為Na2CrO4.寫出煅燒時(shí)主要成分[Fe(CrO22]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe(CrO22+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑;同時(shí)雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽,在浸出液中分別以AlO2-、SiO32-(離子符號)存在.
(2)酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7.寫出反應(yīng)的離子方程式:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;
通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外,還有KCl(或K2SO4\NaCl).
進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶.
(3)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放.含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法.
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+.加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol/L,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn).
②還原法:CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr(OH)3.用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3mol/L的廢水,至少需要綠礬(FeSO4•7H2O)12.5kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.已知可逆反應(yīng)2NO(g)?N2(g)+O2(g).若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=0.05mol•L-1,c(O2)=0.05mol•L-1,c(NO)=0.1mol•L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25.保持溫度不變,將容器體積縮小一半,則平衡常數(shù)不變(填增大、減小或不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.空氣是人類生存所必須的重要資源.下列措施不利于建設(shè)“藍(lán)天工程”的是( 。
A.嚴(yán)禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈
B.加強(qiáng)植樹造林,增大綠化面積
C.大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料
D.生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.由于水電離吸熱(填“吸熱”或“放熱”),因此升溫水的電離平衡向正向移動(dòng),c(H+)增大、c(OH-)增大,pH=7,但由于c(H+)等于(大于、小于或等于)c(OH-),故溶液顯中性.如100℃純水中,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,KW=10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.鋅銅原電池裝置如圖所示,中間被陽離子交換膜隔開且只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子由Cu流向Zn
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.電池工作一段時(shí)間后,甲池的C(SO42-)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用0.5mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行中和熱 的測定實(shí)驗(yàn)及中和滴定實(shí)驗(yàn).
I.配制溶液(以NaOH溶液為例)
(1)實(shí)驗(yàn)需要0.5mol/L NaOH溶液245mL,則至少需要NaOH固體5.0g.
(2)配制NaOH溶液過程中,一定需要下列儀器中的填寫儀器的標(biāo)號)如圖21

II.測定NaOH溶液與稀 H2SO4反應(yīng)的中和熱 取50mLNaOH溶液與30mL  H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如表:
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
125.024.524.7529.34.55
224.524.224.3528.33.95
325.024.524.7528.73.95
(3)如果將0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.則中和熱△H=-52.8KJ/mol.
(4)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果與一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD(填序號)
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后,直接測定H2S04溶液的溫度
III.向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示:
(5)寫出NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.
(6)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
(7)當(dāng)?shù)渭覥H3COOH溶液至D點(diǎn)時(shí),所得混合溶 液中各離子濃度的大小為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D.氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是( 。
A.用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B.140℃時(shí),無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C.制取乙酸乙酯時(shí),試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒有磚紅色沉淀生成,說明蔗糖沒有水解

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