13．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式中m+n＜e+f
B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

分析 由圖可知，溫度高時(shí)C%小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)大時(shí)C%小，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：A．由分析可知，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則n＜e+f，故A錯(cuò)誤；
B．由圖I可知，溫度高時(shí)C%小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C．加催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．A為固體，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)移動(dòng)，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）浸出液中的主要成分為Na2CrO4．寫出煅燒時(shí)主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同時(shí)雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以AlO2-、SiO32-（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有KCl（或K2SO4\NaCl）．
進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）12.5kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知可逆反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）．若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（N2）=0.05mol•L-1，c（O2）=0.05mol•L-1，c（NO）=0.1mol•L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25．保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)不變（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設(shè)“藍(lán)天工程”的是（　�。�
A．嚴(yán)禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈
B．加強(qiáng)植樹造林，增大綠化面積
C．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料
D．生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．由于水電離吸熱（填“吸熱”或“放熱”），因此升溫水的電離平衡向正向移動(dòng)，c（H+）增大、c（OH-）增大，pH=7，但由于c（H+）等于（大于、小于或等于）c（OH-），故溶液顯中性．如100℃純水中，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，KW=10-12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋅銅原電池裝置如圖所示，中間被陽離子交換膜隔開且只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電子由Cu流向Zn
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．電池工作一段時(shí)間后，甲池的C（SO42-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用0.5mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行中和熱 的測定實(shí)驗(yàn)及中和滴定實(shí)驗(yàn)．
I．配制溶液（以NaOH溶液為例）
（1）實(shí)驗(yàn)需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，則至少需要NaOH固體5.0g．
（2）配制NaOH溶液過程中，一定需要下列儀器中的填寫儀器的標(biāo)號）如圖21

II．測定NaOH溶液與稀 H2SO4反應(yīng)的中和熱 取50mLNaOH溶液與30mL  H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如表：
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
125.024.524.7529.34.55
224.524.224.3528.33.95
325.024.524.7528.73.95
（3）如果將0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱△H=-52.8KJ/mol．
（4）上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果與一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序號）
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，直接測定H2S04溶液的溫度
III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示：
（5）寫出NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（6）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（7）當(dāng)?shù)渭覥H3COOH溶液至D點(diǎn)時(shí)，所得混合溶 液中各離子濃度的大小為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B．140℃時(shí)，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

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