下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篈l＞Mg＞Na
B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
D．還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
A、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑大小為Al＜Mg＜Na，故A錯誤；
B、同主族從上到下金屬性依次增強，則金屬性K＞Na＞Li，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故B正確；
C、同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；
D、同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（　�。�
A．CsFB．NaFC．LiID．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是（　�。�
A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
C．與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多
D．甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是周期表的一部分，試回答下列問題
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA______
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）表中元素中，第一電離能最小的元素是______（填元素符號，下同），電負性最大的元素是______，單質(zhì)中化學性質(zhì)最不活潑的是______（填化學式）．
（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
（3）表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是______（填化學式）．
（4）為什么表中的④第一電離能比⑤大？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　　）
A．反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價，X比Y的高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強于Y
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子半徑的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小取決于原子核外電子層數(shù)
B．原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)
C．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
D．同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是（　�。�
A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為非金屬性漸弱
B．同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強，而氧化性漸弱
C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等
D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素種類最多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．P、S、Cl最高正價依次降低
B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的﹣1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a為　 　，c為　 　；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為　 　；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是　 　，非直線型的是　   　（寫兩種）；
（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是　   　，離子晶體的是　  　，金屬晶體的是　  　，分子晶體的是　   　；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學方程式為　     　．

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