下表是周期表的一部分，試回答下列問題
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA______
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）表中元素中，第一電離能最小的元素是______（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的元素是______，單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填化學(xué)式）．
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
（3）表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是______（填化學(xué)式）．
（4）為什么表中的④第一電離能比⑤大？______．
由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；
周期表中第ⅦA族后邊的族為0族，故答案為：0；
（1）同周期自左而右第一電離能增大，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能最小是K；
同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下第電負(fù)性降低，故第電負(fù)性最大是F；
最不活潑的元素是零族元素單質(zhì)Ar，故答案為：K；F；Ar；
（2）F沒有正化合價(jià)，沒有含氧酸，除F外Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，HClO4的酸性最強(qiáng)；K元素金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al（OH）3是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）表中ⅦA元素中非金屬性F＞Cl＞Br，故最不穩(wěn)定的氫化物是HBr，故答案為：HBr；
（4）鎂的外圍電子為3S2，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，
故答案為：鎂的外圍電子為3S2，處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)史可以幫助我們了解化學(xué)的發(fā)展，學(xué)習(xí)化學(xué)家研究化學(xué)的過程和方法，體會化學(xué)家的研究過程的艱辛和獲得成功的喜悅…1869年一位化學(xué)家經(jīng)過長期的研究后提出了元素周期律，并列出了第一張?jiān)刂芷诒�，此化學(xué)家是（　�。�
A．門捷列夫B．盧瑟福C．道爾頓D．阿伏伽德羅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)周期
B．元素周期表有8個(gè)主族
C．VⅢ族是副族
D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期表中的16號元素的說法不正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)是+6價(jià)B．最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
C．該元素位于第三周期D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組物質(zhì)中金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱正確的是（　　）
A．金屬性：Na＞KB．非金屬性：P＞C1
C．金屬性：Al＞MgD．非金屬性：O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是______，能穩(wěn)定存在的最活潑的金屬元素是______；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______，對應(yīng)此元素的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的是______；在室溫下為液態(tài)的金屬單質(zhì)是______，在室溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是______；+2價(jià)的陽離子與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是______，-2價(jià)陰離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是______．（寫相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　　）
A．原子半徑大�。篈l＞Mg＞Na
B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時(shí)，W+離子向______極移動；正極的電極反應(yīng)式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測得A的平衡濃度如下表：
實(shí)驗(yàn)序號①②③
壓強(qiáng)∕pa1×1052×1051×106
C（A）mol?l0.080.160.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，
該晶體中不含有的化學(xué)鍵是        。
A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．配位鍵 E．氫鍵
Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價(jià)為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　。

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