Question

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

B．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL

C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

D．溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L

Answer 1

C

【解析】

試題分析：原合金的質(zhì)量是Mg和Cu的質(zhì)量，當(dāng)把合金加入到硝酸中，金屬變?yōu)镸g2+、Cu2+離子，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)金屬離子沉淀完全時(shí)，得到的沉淀是Mg(OH)2、Cu(OH)2,增加的質(zhì)量是OH-的質(zhì)量。m(OH-)=5.1 g,則n(OH-)=5.1 g÷17g/mol=0.3mol,在反應(yīng)過程中金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)镹O時(shí)得到電子的物質(zhì)的量相等，也等于氫氧根離子的物質(zhì)的量。A.Mg、Cu都是+2價(jià)的金屬，若金屬完全是Cu則其質(zhì)量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。若完全是Mg，則金屬的質(zhì)量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g。由于是Mg與Cu的合金，所以質(zhì)量在2.4g—9.6g之間，錯(cuò)誤；B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為0.3mol ÷3mol/L =0.1L=100mL,錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的硝酸的作用有兩個(gè)，提供酸根離子，形成鹽；作氧化劑，得到電子變?yōu)镹O,起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是：n(HNO3)(酸)= n(OH-)=0.3mol,起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量是：n(HNO3)(氧化性)= 0.3mol÷3=0.1mol，所以發(fā)生反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol＋0.1mol=0.4mol，正確；D.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體的物質(zhì)的量是0.3mol÷3=0.1mol，由于沒有指明反應(yīng)條件，所以無法確定氣體體積的大小，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中的應(yīng)用的知識。