Question

13．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G是常見金屬單質；L是一種易氧化的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質的量為0.2mol．
（3）寫出反應E+D→I的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出L的懸濁液與C反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A為淡黃色固，B是最常見的無色液體，A、B可以相互反應，則可推知A為Na₂O₂，B為H₂O，二者反應生成氫氧化鈉與氧氣，E、G常見金屬單質，L是一種易氧化的白色沉淀，由轉化關系可知，G為Fe，E為Al，C為O₂，D為NaOH，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為Al₂O₃，I為NaAlO₂，J為FeCl₃，K為FeCl₂，L為Fe（OH）₂，據(jù)此答題．

解答 解：A為淡黃色固，B是最常見的無色液體，A、B可以相互反應，則可推知A為Na₂O₂，B為H₂O，二者反應生成氫氧化鈉與氧氣，E、G常見金屬單質，L是一種易氧化的白色沉淀，由轉化關系可知，G為Fe，E為Al，C為O₂，D為NaOH，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為Al₂O₃，I為NaAlO₂，J為FeCl₃，K為FeCl₂，L為Fe（OH）₂．
（1）D為NaOH，NaOH中陰離子的電子式為，故答案為：；
（2）7.8g Na₂O₂ 的物質的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，可以生成0.2molNaOH，由2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，可知最多可制得NaAlO₂的物質的量為0.2mol，故答案為：0.2mol；
（3）反應E+D→I的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）L的懸濁液與C反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物性質，物質的顏色及轉化中特殊反應等是推斷突破口，需要學生熟練掌握基礎知識，難度中等．