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5．下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�
A．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子B．Na2O2晶體中陰離子和陽離子
C．Mg2+離子中的質子和中子D．氯化鈉中的質子總數(shù)和電子總數(shù)

分析 A．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子分別為Na+和HSO4-；
B．Na2O2晶體中陰離子和陽離子分別為O22-和Na+；
C．Mg2+離子中的質子和中子分別為12；
D．氯化鈉中的質子總數(shù)和電子總數(shù)都為17+11=28．

解答 解：A．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子分別為Na+和HSO4-，二者比值為1：1，故A錯誤；
B．Na2O2晶體中陰離子和陽離子分別為O22-和Na+，二者比值為1：2，故B正確；
C．Mg2+離子中的質子和中子分別為12，比值為1：1，故C錯誤；
D．氯化鈉中的質子總數(shù)和電子總數(shù)都為17+11=28，比值為1：1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查不同晶體的結構以及原子的構成等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量的Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工業(yè)流程如圖1及相關物質溶解度曲線如圖2：

（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；通過冷卻大量析出K2Cr2O7的原因是：低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減�。�
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是除去Fe3+．
（3）固體A主要為NaCl（填化學式）．固體B主要為K2Cr2O7（填化學式）．
（4）向母液Ⅰ中加入KCl時，加熱沸騰的原因是增大接觸面積加快反應速率
（5）用熱水洗滌固體A，將回收洗滌液轉移到母液Ⅱ中，操作目的是提高原料的使用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖1所示的轉化關系：

其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩爾質量）．
請根據(jù)圖1回答：
（1）不溶于水的物質是（填字母）D．
（2）屬于還原反應的是（填序號）②．
（3）實驗室常用于檢驗物質A的方法有兩種，任寫一種反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：CH3COOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）實驗室可用圖2所示的裝置來制取物質D，右側試管中的液體為飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G是常見金屬單質；L是一種易氧化的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質的量為0.2mol．
（3）寫出反應E+D→I的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出L的懸濁液與C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）EB4的空間構型是正四面體形 E原子是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的說法正確的是（　　）
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol•L-1
D．1L溶液中SO4 2-的濃度是0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的酸性增強           （填“增強”、“減弱”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：C＞B＞A（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC  （填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH3（設其體積為標況下）448mL．
（1）求該氨基酸的相對分子質量；
（2）推斷化學式；
（3）寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為（　　）
①a-4　�、赼-5 　　�、踑+3　 　　④a+4．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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