Question

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2－、SO₄^2－和 Cl^－。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③          ，④             ，⑤冷卻結晶。
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數(shù)為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實際質(zhì)量為            
（3）在進行②、③、④ 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：___________________、___________________、________________________。
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為                          ，證明溶液中有CO₃^2－離子。
②如何在第二支試管里檢驗SO₄^2－的存在                                 ，寫出此過程中涉及反應的離子方程式                               。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^－。判斷并解釋該結論是否嚴密？                     。

Answer 1

（1）過濾，取濾液  （1分） 蒸發(fā)濾液（1分）
（2）23.6g           （1分）
（3）加速溶解（1分） 引流（1分）  受熱均勻（防止液體飛濺）（1分）
（4）①產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（寫有氣泡產(chǎn)生也可得分）（2分）
②向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2－   （2分）
2H⁺ + CO₃^2－══ CO₂↑ + H₂O ； Ba²⁺ + SO₄^2－══ BaSO₄↓  （共2分，各1分）
③不嚴密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。            （2分）

略