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10．干冰不能用來撲滅鎂條火災，反應為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應的特點是一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質與另外一種化合物，據此判斷．

解答 解：在此反應中是一種單質與一種化合物生成另外一種單質與化合物的反應，屬于置換反應，故C正確，故選C．

點評 本題主要考查的是常見化學反應類型的判斷，掌握酯化反應的定義是關鍵，置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向負極移動
B．在銀表面上的反應為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應為：Al-3e-═Al3+
D．在鋁表面的反應為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時，下列電解變化的曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為．Na2O2可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關反應的化學方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）上述9個轉化關系中，屬于化合反應但不屬于氧化還原反應的是⑥（填寫相應的序號）．
（3）通常情況下，為了防止Cl2污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將新制氯水滴入AgNO3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，原因是Ag++Cl-=AgCl↓（用離子方程式說明）．將紅色布條投到新制氯水中，可觀察到布條紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為90.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為64，則該溫度下反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{64}$；反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K3為64．
（Ⅱ）在10L的密閉容器中，發(fā)生如下化學反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答：
（1）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
（3）某溫度下，將A和B各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（C）=0.0060mol/L，則A的轉化率為60%．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（A）為2mol•L-1，c（B）為1.5mol，•L-1，c（C）為1mol•L-1，c（D）為3mol•L-1，則下一時刻，反應將逆向（填“正向”或“逆向”）進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質是重結晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4•5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：斷裂1mol H-H鍵需要吸收b kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　�。�
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
C．斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑．長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法．某學校興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設計的實驗步驟如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、泥三角外還需要坩堝、坩堝鉗，操作②的名稱是過濾；
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？+2價；
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質．由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾，則X是CH3COOH（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解．

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