美藍(lán)(主要成分是亞甲藍(lán))有較強(qiáng)的還原性,可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑,已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力,下列有關(guān)說法不正確的是
A.亞硝酸鹽有強(qiáng)氧化性
B.普通血紅蛋白有較強(qiáng)氧化性
C.亞硝酸鹽中毒后,使用美藍(lán),高鐵血紅蛋白被還原
D.中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B

試題分析: A、根據(jù)題意,亞硝酸鹽有強(qiáng)氧化性,能氧化普通血紅蛋白(有還原性),正確;B、普通血紅蛋白(有還原性),錯誤;C、美藍(lán)有強(qiáng)還原性,又可將其還原而解毒,正確;D、中毒和解毒過程都發(fā)生了氧化還原,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的,已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;還原性:S2O32->I
3I2+6OH=5I+I(xiàn)O3-+3H2O KI+I(xiàn)KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色,該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號表示);CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由:________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧,臭氧的濃度過高時(shí)對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽?br />紙變藍(lán),反應(yīng)為:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列結(jié)論正確的是( )
A.O3在反應(yīng)中被氧化為O2B.1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子
C.KI在反應(yīng)中被還原為I2 D.KI在反應(yīng)中被氧化為I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3==Cu2+5Fe2+2S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是          (  )
A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.氧化劑是Fe3,氧化產(chǎn)物是Cu2
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D.反應(yīng)結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3的總物質(zhì)的量為(y-x) mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
B.生成1molH3AsO2時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA
C.將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在正極附近逸出
D.反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題:
I.水是一種電解質(zhì),發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離方程式為               
Ⅱ.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)H2O參與置換反應(yīng),符合X+W→Y+V:
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì), W、V是化合物。
①W是水,作還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ;
②V是水,化學(xué)方程式為                                            
(2)水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑:
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A + H2                                           ;
②B + H2                                           ;
(3)某物質(zhì)化學(xué)式為NH5,常溫下是固態(tài),能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              (填選項(xiàng))。
A.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5是氧化劑
B.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5既是氧化劑又是還原劑
C.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5是還原劑
D.NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是         (選填編號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是: Mn2+> Cu2S
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e → 2H+ + O2↑      
還原反應(yīng):MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為          。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是         >___________(填寫化學(xué)式)。
(4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O,則被1mol KMnO4氧化的H2O2
       mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
I.(1)有下列變化:,找出其中一個(gè)變化與“”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式____        
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
由此可知,高錳酸根離子(MnO4)反應(yīng)后的產(chǎn)物與      有關(guān)。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為  個(gè)。
Ⅱ.酒后駕車已成為一個(gè)社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種。
(4)早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應(yīng)檢測BrAC:

完成并配平上述反應(yīng)。
(5)受上述方法啟發(fā),后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
下列敘述不正確的是
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑
B.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,C是還原劑
C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D.上述反應(yīng)中每生成1molAlN,轉(zhuǎn)移3 mol e-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案