Question

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個(gè)變化與“”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
由此可知，高錳酸根離子（MnO^—₄）反應(yīng)后的產(chǎn)物與      有關(guān)。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為  個(gè)。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC:

完成并配平上述反應(yīng)。
（5）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____   。

Answer 1

14分
⑴2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O （3分）
⑵溶液酸堿性 （2分）
⑶0.1N_A （6.02×10²²） （3分）
⑷3CH₃CH₂OH+2KMnO₄=3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O （3分）
⑸I₂O₅+5 CH₃CH₂OH→I₂+5CH₃CHO+5H₂O （3分）

試題分析：⑴“MnO₄^-→Mn²⁺”是還原，那么另一過程必定是氧化，故只有“C₂O₄^2-→CO₂”合題意，方程式為2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
⑵由條件中的三個(gè)半反應(yīng)可知是溶液酸堿性。
⑶由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：10FeS  ~  10S  ~  Δm（固）~ 轉(zhuǎn)移e^-
880g     320g      560g       20mol
2.8g    ∴0.1mol
轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A （或6.02×10²²）。
⑷由于反應(yīng)生成了堿，根據(jù)第⑵題可知KMnO₄被還原為MnO₂，故方程式為：
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄=3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O
⑸用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，那么I₂O₅就被還原為I₂。
I₂O₅+5 CH₃CH₂OH→I₂+5CH₃CHO+5H₂O