Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相同

B. B點(diǎn)、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等

C. C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D點(diǎn)、W點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中分別都存在：c(K+)=c(A－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.圖I中A點(diǎn)是0.1mol/LKOH溶液，圖II中X點(diǎn)是0.1mol/LHA溶液，因?yàn)?/span>HA是弱酸，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水電離的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水電離的抑制作用，所以?xún)扇芤褐兴�的電離程度不相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.KA因水解促進(jìn)水的電離且水解呈堿性。常溫下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是純水中水電離出來(lái)的OH-濃度。對(duì)于B點(diǎn)溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此時(shí)KOH對(duì)水電離的抑制作用與KA對(duì)水電離的促進(jìn)作用相互抵消，溶質(zhì)是KOH和KA，溶液呈堿性；對(duì)于Y點(diǎn)溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此時(shí)HA對(duì)水電離的抑制作用與KA對(duì)水電離的促進(jìn)作用相互抵消，溶質(zhì)是HA和KA，溶液呈中性。所以B點(diǎn)、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖I中B→C和圖II中Y→Z過(guò)程中都是溶液中生成KA濃度逐漸增大，KA水解對(duì)水電離的促進(jìn)作用逐漸增大，C（或Z）點(diǎn)時(shí)KOH與HA恰好完全反應(yīng)，此時(shí)KA對(duì)水電離的促進(jìn)作用最大，C（或Z）點(diǎn)溶液中溶質(zhì)都是KA，由KA溶液中質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C項(xiàng)正確；

D.圖I中C→D過(guò)程中HA對(duì)水電離的抑制作用逐漸增強(qiáng)，到D點(diǎn)時(shí)HA對(duì)水電離的抑制作用與KA對(duì)水電離的促進(jìn)作用相互抵消，此時(shí)溶質(zhì)是HA和KA，溶液顯中性c(H+)=c(OH-)，且有電荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則有c(K+)=c(A-)；圖II中Z→W過(guò)程中KOH對(duì)水電離的抑制作用逐漸增強(qiáng)，到W點(diǎn)時(shí)KOH對(duì)水電離的抑制作用與KA對(duì)水電離的促進(jìn)作用相互抵消，此時(shí)溶質(zhì)是KOH和KA，溶液顯堿性c(H+)<c(OH-)，且有電荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則有c(K+)>c(A-)。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。