【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________ 。
(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是(________)
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量
D.尋找特殊催化劑,用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣
(4)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·mol-1
其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________,其燃燒熱△H=______________。
【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.89kJ·mol-1 小于 吸收 AC B -2220kJ·mol-1
【解析】
(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量,乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,計(jì)算1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,據(jù)此書寫乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式;
(2)該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量,化學(xué)反應(yīng)時(shí)需要吸收能量;
(3)A.氧氣是助燃的,據(jù)此分析;C.水分解是吸熱反應(yīng),據(jù)此分析;
(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量,據(jù)此分析;
(1)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為59.43kJ×23=1366.89kJ,故乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.89kJ·mol-1;
(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)的ΔH >0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要吸收能量,故答案為:小于;吸收;
(3)氧氣是助燃的,且水不分解也就是物質(zhì)不變化,物質(zhì)不變化也就不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì),不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)就不會(huì)產(chǎn)生氫氣,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;水分解是吸熱反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上,本題選AC;
(4)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量,據(jù)題給的熱化學(xué)方程式可知,B能表示C3H8燃燒的熱化學(xué)方程式,C3H8的燃燒熱△H=-2220kJ·mol-1;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-21
B. 曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)
D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))下列說(shuō)法不正確的是( )
A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測(cè)定裝置中混合
B.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.已知,為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯是有機(jī)合成的重要原料,既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來(lái)合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:
已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為_____________。
(4)F→G的反應(yīng)條件為________________。
(5)H→I的化學(xué)方程式為________________。
(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(7)利用題目所給信息,以和為原料合成化合物L的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______,_________。
①
②合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
B. 5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA
C. 常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA
D. 硝酸與銅反應(yīng)生成0.1mol NOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):
△H=+180 kJ·mol-1
△H=+68 kJ·mol-1
則 △H=__________ kJ·mol-1
(2)對(duì)于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下:
第一步:
第二步:
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號(hào))
A 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
B 同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正/k1逆越大,反應(yīng)正向程度越大
C 第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低
D 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,反應(yīng)方程式為: △H<0。某溫度下,向10 L密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強(qiáng)/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(K
(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下
I: NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]
Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)
III:NO(*)=N(*)+O(*)
IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
V:N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)
VI:NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。
①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖1,將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中,在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間 t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。 試回答:
(1)t0時(shí)SO3的物質(zhì)的量為:____________,在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線____________;
(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1>t0),給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2 (T2>T1),反應(yīng)在t3時(shí)(t3>t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“<”、“>”或“=”)。
(3)如圖1所示,若起始時(shí)在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ,保持溫度不變,達(dá)到平衡狀態(tài)后,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比__________(填“<”、“>”或“=”)。。
(4)V2O5是上述反應(yīng)的催化劑,催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩氧化物;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________,_______;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫出下列反應(yīng)方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件),并按要求填空
(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯_______________,反應(yīng)類型是___________.
(2)乙酸與乙醇的反應(yīng)______________,反應(yīng)的無(wú)機(jī)產(chǎn)物中氧元素的來(lái)源是________。
(3)溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________,此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為______類物質(zhì).
(4)苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)__________,反應(yīng)類型是___________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g,若其中水的質(zhì)量為7.2 g,則CO的質(zhì)量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g~5.6 g之間
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