16．同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質(zhì)量為32．

分析 依據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$解答．

解答 解：同溫同壓下，同體積的H2和A氣體，具有相同的分子數(shù)，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量之比，故H2和A氣體的相對分子質(zhì)量之比：$\frac{2}{M}$=$\frac{1.0}{16.0}$，則M=32，故A氣體的相對分子質(zhì)量為32．
故答案為：32．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確阿伏伽德羅定律及以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．硫元素的質(zhì)量比為5：4B．分子數(shù)之比為1：1
C．原子總數(shù)之比為2：3D．質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同 pH 下的反應(yīng)進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）調(diào)節(jié) pH，實驗記錄如表：
實驗pH現(xiàn)象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)．
該學(xué)生對 a 中的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：
①白色沉淀為Ag2SO3
②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4．實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將 c 中 X 濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀鹽酸，無明顯變化．
Ⅱ．向 X 中加入過量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色
沉淀．
①實驗Ⅰ的目的是檢驗棕黑色物質(zhì)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析 X 產(chǎn)生的原因是：隨著酸性的增強，體系的還原性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗事實解釋正確的是（　　）
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-
D．將鋁片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明鋁在冷的濃硫酸中不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（　�。�
①單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
②能和水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降．
A．三處B．四處C．五處D．六處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)4A+2B?3C，下列說法中正確的是（　　）
A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同
B．其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C．其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其正確的命名是（　�。�
A．4，5-二甲基-2-乙基庚烷B．3，4-二甲基-6-乙基庚烷
C．4-甲基-2，5-二乙基己烷D．3，4，6-三甲基辛烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）

請回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是B與HCl反應(yīng)生成H2，H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸．
（3）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（4）裝置E的作用除了可以吸收多余的Cl2外，還起到的作用是防止空氣中的水進入U形管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性．下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如圖所示．

（1）合成A的化學(xué)方程式是
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH=CH2，A到B步驟的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）E中含氧官能團的名稱是醛基，D的系統(tǒng)命名為1，2，3-丁三醇
（4）下列說法正確的是A
A.1mol 化合物C發(fā)生水解反應(yīng)時，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg
C．F不會與Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式
（6） 的符合下列條件的同分異構(gòu)體有6 種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液顯紫色       ③可發(fā)生消去反應(yīng)．

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