16.同溫同壓下,同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質(zhì)量為32.

分析 依據(jù)阿伏伽德羅定律:同溫同壓下,相同同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$解答.

解答 解:同溫同壓下,同體積的H2和A氣體,具有相同的分子數(shù),依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知,分子數(shù)相同的氣體,物質(zhì)的量相同,氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量之比,故H2和A氣體的相對分子質(zhì)量之比:$\frac{2}{M}$=$\frac{1.0}{16.0}$,則M=32,故A氣體的相對分子質(zhì)量為32.
故答案為:32.

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算,明確阿伏伽德羅定律及以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法中正確的是( 。
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為2:3D.質(zhì)量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同 pH 下的反應(yīng)進行探究.
(1)測得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5.
(2)調(diào)節(jié) pH,實驗記錄如表:
實驗pH現(xiàn)象
a10產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知:
ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3 溶液.
ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng).
該學(xué)生對 a 中的白色沉淀提出了兩種假設(shè):
①白色沉淀為Ag2SO3
②白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀.
(3)取 b、c 中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解.該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4.實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)將 c 中 X 濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:
Ⅰ.向 X 中滴加稀鹽酸,無明顯變化.
Ⅱ.向 X 中加入過量濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體.
Ⅲ.用Ba(NO32、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無明顯變化,后者產(chǎn)生白色
沉淀.
①實驗Ⅰ的目的是檢驗棕黑色物質(zhì)X是否為Ag2O.
②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析 X 的成分是Ag.
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)該同學(xué)綜合以上實驗,分析 X 產(chǎn)生的原因是:隨著酸性的增強,體系的還原性強.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗事實解釋正確的是(  )
A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明含SO42-
D.將鋁片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明鋁在冷的濃硫酸中不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容:你認為他的筆記中有幾處錯誤( 。
①單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
②能和水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為:氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降.
A.三處B.四處C.五處D.六處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.對于反應(yīng)4A+2B?3C,下列說法中正確的是(  )
A.某溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同
B.其他條件不變時,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.其他條件不變時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D.若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其正確的命名是( 。
A.4,5-二甲基-2-乙基庚烷B.3,4-二甲基-6-乙基庚烷
C.4-甲基-2,5-二乙基己烷D.3,4,6-三甲基辛烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成催化劑.某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑)

請回答下列問題:
(1)按氣流方向連接各裝置的接口,順序為a-e-d-j-k-b-c-f-g-h.連接好裝置后的實驗操作是檢查裝置的氣密性.
(2)實驗中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險是B與HCl反應(yīng)生成H2,H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸.
(3)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑.
(4)裝置E的作用除了可以吸收多余的Cl2外,還起到的作用是防止空氣中的水進入U形管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性.下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線,如圖所示.

(1)合成A的化學(xué)方程式是
(2)B的分子式為C4H7Br,且B不存在順反異構(gòu),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH=CH2,A到B步驟的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
(3)E中含氧官能團的名稱是醛基,D的系統(tǒng)命名為1,2,3-丁三醇
(4)下列說法正確的是A
A.1mol 化合物C發(fā)生水解反應(yīng)時,最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg
C.F不會與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
(5)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式
(6) 的符合下列條件的同分異構(gòu)體有6 種(不考慮立體異構(gòu))
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液顯紫色       ③可發(fā)生消去反應(yīng).

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同步練習(xí)冊答案