實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
分析 (1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性,pH=10,AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解顯酸性,pH=5;
(2)①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過(guò)量的Na2SO3溶液;
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀;
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色沉淀是否為Ag2SO4,根據(jù)Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液分析,設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn);
(4)①亞硫酸銀能分解生成氧化銀,溶液的pH=2,產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X,向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化,說(shuō)明X不是Ag2O,因氧化銀和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水;
②向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,說(shuō)明為銀和硝酸的反應(yīng),分析X是銀;
③銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮、水;
(5)溶液的酸性增強(qiáng),+4價(jià)硫的亞硫酸銀,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸.
解答 解:(1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性,則溶液的pH=10,其水解離子方程為:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中pH=5,其水解離子方程為:Ag++H2O?H++AgOH.
(2)①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過(guò)量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓,
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,其依據(jù)為:SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀,
故答案為:SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀;
(3)Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說(shuō)明B、C中白色沉淀為Ag2SO3,另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解,
故答案為:Na2SO3;
(4)①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2,產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X,向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化,說(shuō)明X不是Ag2O,
故答案為:檢驗(yàn)棕黑色物質(zhì)X是否為Ag2O;
②向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),X具有還原性,X只能為金屬單質(zhì),只能為銀,
故答案為:Ag;
③向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,銀和硝酸反應(yīng),氮元素從+5變?yōu)?4價(jià),同時(shí)生成硝酸銀和水,反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O,
故答案為:Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O;
(5)海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag,產(chǎn)生Ag的原因,可能為隨著酸性的增強(qiáng).+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化,X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為X,為在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,熟練掌握元素化合物及氧化還原反應(yīng)知識(shí)是解答關(guān)鍵,該題注意硫、氮及其化合物的性質(zhì),是高頻考點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 密度 | B. | 原子數(shù) | C. | 物質(zhì)的量 | D. | 分子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10NA | |
B. | 0.5mol 1,3一丁二烯分子中含有的數(shù)為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA | |
D. | 常溫常壓下,1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 升高溫度,溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小 | |
B. | 該溶液的pH=4 | |
C. | 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 | |
D. | 加入少量純HA,電離程度和電離平衡常數(shù)均減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$ | |
B. | 通入了1molCl2的新制氯水中,HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA | |
C. | 含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA | |
D. | 3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A. | 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
B. | 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
C. | 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
D. | 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在含有大量 Al3+的無(wú)色溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、SO 42- | |
B. | 在含有大量 H+的 溶液中:Na+、K+、CO 32-、NO3- | |
C. | 在強(qiáng)酸的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
D. | 在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO2- |
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