Question

某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，取25.00 mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c_b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．
（1）如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

25.40

mL．
（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

AB

．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=

(23.35+25.30)c

2V

mol/L

．

Answer 1

分析：（1）A與C刻度間相差1mL，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度為25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大，精度為0.01；
（2）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉體積讀數(shù)偏大；
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏��；
C．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶內(nèi)醋酸的物質(zhì)的量，錐形瓶不能潤洗，操作正確；
D．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，讀數(shù)刻度在液面上方；
（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積，再根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算其酸度．

解答：解：（1）A與C刻度間相差1mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，
故答案為：25.40；
（2）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉體積讀數(shù)偏大，故A符合；
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，故B符合；
C．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶內(nèi)醋酸的物質(zhì)的量，錐形瓶不能潤洗，操作正確，故C不符合；
D．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，讀數(shù)刻度在液面上方，導(dǎo)致氫氧化鈉體積讀數(shù)偏小，故D不符合；
故答案為：AB；
（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=

25.35+25.30

2

mL，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，
故該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

25.35+25.30 2 mL×cmol/L

VmL

=

(23.35+25.30)c

2V

mol/L，
故答案為：

(23.35+25.30)c

2V

mol/L．

點評：本題考查中和滴定實驗、滴定管結(jié)構(gòu)與使用、誤差分析、滴定計算等，難度不大，注意理解中和滴定的原理與滴定管的結(jié)構(gòu)及精度．