Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

 

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(用實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)列式，不必化簡(jiǎn))：c＝　　　　　     　　　 。

 

Answer 1

【答案】

（1）25.40 mL�。�2）A、B�。�3）C（25.35+25.30）/25.00

【解析】

試題分析：（1）A與C刻度間相差1mL，說明每?jī)蓚�(gè)小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，故答案為：25.40；（2）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉體積讀數(shù)偏大，故A符合；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，故B符合；C．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶?jī)?nèi)醋酸的物質(zhì)的量，錐形瓶不能潤(rùn)洗，操作正確，故C不符合；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，讀數(shù)刻度在液面上方，導(dǎo)致氫氧化鈉體積讀數(shù)偏小，故D不符合；故答案為：AB；（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=（25.35+25.30）/2 mL，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，故該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=[（25.35+25.30）/2 mL×c mol/L]/V mL=（25.35+25.30）c/2V mol/L，故答案為：（25.35+25.30）c/2V mol/L

考點(diǎn)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液