【題目】已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO21mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

【答案】C

【解析】

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反應(yīng);SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,指生成1mol SO3(g)放熱98.32kJ。

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,指生成1mol SO3(g)放熱98.32kJ;SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反應(yīng)在容器中充入2mol SO21mol O2充分反應(yīng),生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于2mol所以最終放出的熱量小于196.64kJ,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域,由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程如下:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 TiOSO4。常溫下,該物質(zhì)易溶于酸性溶液,在pH=5.0時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀,則物質(zhì)A___________(填化學(xué)式,下同)B___________;步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。

(2)已知FeSO4·7H2OTiOSO4的溶解度曲線如圖所示,則步驟Ⅲ采用的操作是___________。

(3)工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti

TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

已知:常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體,沸點為136.4℃。

①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4,按氣流方向連接起來:A→____________________________________________→C→___________。

②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________G___________。

(4)一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g,消耗0.20mol/LNH4Fe(SO4)2溶液36.75mL,則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)互為同系物的是

A. 35Cl37ClB. O2O3C. C2H6C5H12D. CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①配制100mL1.0molL1的鹽酸溶液;

②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______

④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。

2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號)的量筒。

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意______

3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填偏大偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】長征5號運載火箭的箭體使用的材料是鋁合金,鋁合金屬于

A.高分子材料B.金屬材料C.非金屬材料D.有機材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】24.4gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219g/mL。

1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____。

2)該溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____,含NaOH的質(zhì)量為___,含NaOH的物質(zhì)的量為___

4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各液體分別與溴水混合振蕩,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),靜置后混合液分成兩層,且兩層液體都幾乎無色的是 (  )

A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時,A是強酸,B是弱酸

D. A、B都是弱酸,則5≥a>2

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