【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

試題分析：pH分別為2、7、10時，通過曲線的傾斜和諧可看出溶液的酸性越強，R的降解速率越大，A錯；圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關系，B錯；由圖知，在0～50min之間，pH=2和pH=7時反應物R都能完全反應，降解率都是100%，C正確；20～25min之間，pH=10時，R的平均降解速率為0.04×10-4mol/L。min，D錯。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH

比較不同濃度H2SO4的酸性強弱

C

配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉

抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化

D

向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的試管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。

證明在相同溫度下的

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請完成下列問題:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為___________(用具體的微粒符號表示,下同)。

（3）寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_________。

（4）寫出將過量C的最高價氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。

（5）證明元素F和G的非金屬性強弱(用化學方程式表示)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：

回答以下問題：

(1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應類型分別是________________、____________。

(3)由C生成D的化學方程式為____________________。

(4)G的結(jié)構簡式為____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molX可與4 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可制得硝酸，如下圖所示。

（1）氨與氧氣生成一氧化氮反應的化學方程式是______________。

（2）在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，發(fā)生反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反應過程中O2的濃度隨時間變化情況如下圖所示。

①2min時，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

③已知：

NO生成NO2熱化學方程式是_________。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有__________。

（3）可用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應式是__________。若處理標準狀況下448 L的NO，則可得到質(zhì)量分數(shù)為63％的HNO3溶液的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎

有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城，Ⅰ的一種合成路線如下：

已知：①有機物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下：

①2RCOOH+H2O

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。

(2)②的反應類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。

(3)①的反應方程式為_______________________________________。

(4)F的結(jié)構簡式是______________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結(jié)構)，寫出其中的一種結(jié)構式：__________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應

(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線：________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答）。

（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（4）濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

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