【題目】不能用鋁熱法制備的金屬是
A. 鎂 B. 鐵 C. 鉻 D. 錳
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應方程式為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = akJ/mol
已知:①CO(g)+O2(g)== CO2(g) △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)== H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題:
(1)a = _______
(2)能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.單位時間內生成1mol CH3OH(g)的同時消耗了1mol CO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO,反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與的關系如圖1所示.
①當起始=2時,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉化率為0.6,則0~5min內平均反應速率v(H2)=_____________。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉化率將____________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當= 3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點(選填“D”、“E”或“F”)。
(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2,在一定條件下反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2,則壓強p1_______________p2(選填“大于”或“小于”);當壓強為p2時,在y點:v(正)______________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=_________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
(5)含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染,可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關反應的離子方程式_________________________________________。
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產(chǎn)物,轉移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四種鹽酸跟鋅片反應,起始時反應速率最快的是
A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B.10 ℃ 40 mL 2 mol/L的鹽酸
C.20 ℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸 D.20 ℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時,M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是
A. 同溫同壓Z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加
B. 同溫同壓時,增加Z,平衡時Q的體積分數(shù)增加
C. 同溫同Z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加
D. 同壓同Z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH4Cl溶于重水(D2O)后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )
A. NH2D·H2O和D3O+ B. NH3·D2O和HD2O+
C. NH3·HDO和D3O+ D. NH2D·HDO和H2DO+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似,預計它跟水反應的最初生成物是
A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
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