【題目】NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A. NH2D·H2O和D3O+ B. NH3·D2O和HD2O+

C. NH3·HDO和D3O+ D. NH2D·HDO和H2DO+

【答案】C

【解析】NH4Cl在水溶液中電離出的NH4+結(jié)合重水（D2O）電離出的OD-，生成NH3HDO，而由重水（D2O）電離出的D+與重水（D2O）結(jié)合生成D3O+，故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德埃特爾．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.NO2是該過程的最終產(chǎn)物
B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用鋁熱法制備的金屬是

A. 鎂 B. 鐵 C. 鉻 D. 錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是

A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中

C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中

D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體


（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷?/span>元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內(nèi)容

①

②

③

④

實驗現(xiàn)象（填A(yù)～D）


（3）寫出實驗①和④對應(yīng)化學(xué)方程式 實驗① ，
實驗④ ．
（4）實驗結(jié)論： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為： 能轉(zhuǎn)化為 能．

（2）請完成第⑤個反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：

共價鍵

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1

393

460

941

499

常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮氣除去，相關(guān)反應(yīng)如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)能引起催化劑中毒，使化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降并引發(fā)大氣污染，因此工業(yè)排放COS前必須對其進行脫硫處理，發(fā)生的反應(yīng)如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.

（1）在480 K 時，將0.l0mol COS(g) 與0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應(yīng)達到平衡后H2S 的物質(zhì)的量分數(shù)為2%。

①COS的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_________ %。

②在500 K 時重復(fù)實驗，測得平衡后H2S的物質(zhì)的量分數(shù)為3%，則COS的轉(zhuǎn)化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a1，該反應(yīng)的△H________0。

（2）若分別向鋼瓶中再充入下列氣體，能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。

A.COS B.H2 C.H2S D.N2

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