Question

（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篬Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。則：
（1）則該溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

Answer 1

（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^-H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO₃^-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

（1）在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^-H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，因此溶液顯酸性，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。
（2）HSO₃^－結(jié)合OH^－的能力大于NH₄^＋結(jié)合OH^－能力，所以當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)，HSO₃^－和氫氧化鈉反應(yīng)，NH₄^＋不反應(yīng)，所以現(xiàn)象是含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。