下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A．純堿溶液去油污
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．濃硫化鈉溶液有臭味
BC
純堿水解顯堿性，所以純堿能去油污。B是鋼鐵的吸氧腐蝕，與水解無關(guān)系。C是氯化鐵和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，與水解無關(guān)。氯化鈉水解生成硫化氫，所以選項D和水解有關(guān)系，答案選BC。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中正確的是（   ）
A．鹽酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度
C．反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解
D．鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH3?H2O的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol?L-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（   ）
A．c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)B．c(CN-)>c(HCN)
C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。則：
（1）則該溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是           
①有晶體析出　�、赾[Ca(OH)2]增大　           ③pH不變　
④c(H+)·c(OH)－的積不變⑤c(H+)一定增大
A．①B．①⑤C．①②④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=                   。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有         。

(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O兩種形式)              。
A．點b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．點c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=             ，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
化學式
電離常數(shù)
HClO
K=3×10－8
H2CO3
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，可以得到不同的成分組合，其中混合組分的物質(zhì)的量為1:1 請選擇下列分析都正確的組合是：
 
溶液組成主要成分
溶液中離子濃度關(guān)系
A
NaHCO3、Na2CO3
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
c(OH－)<c(CO32－)
C
Na2CO3
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3、NaOH
c(Na＋) = c(HCO3－)

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