19．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．CO2通入過量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成硝酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇、硫酸鋇在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式．

解答 解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．CO2通入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．大理石溶于硝酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．溶液的酸堿度是通過pH刻畫的，已知某溶液的pH等于-lg[H+]，其中[H+]表示該溶液中氫離子的濃度（單位：mol/L），若某溶液的氫離子的濃度為10-5mol/L，則該溶液的pH為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．該烴是苯的同系物
B．該烴分子中至少有9個(gè)碳處于同一平面上
C．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上
D．該烴的一氯代物最多有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)是同學(xué)們生活中經(jīng)常碰到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．液氯C．漂白粉D．鋁熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是l：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入，會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因．
③反應(yīng)b、c是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：CaC2O4•H2O，D陰離子的示意圖．
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）寫出電解反應(yīng)b的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減少對(duì)環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為CH4O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　　）
①濃硫酸　
②飽和氯化鈉溶液　
③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
閱讀下圖1，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ•mol-1．

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題．
500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．

（1）0～10min內(nèi)v（H2）=0.225 mol/（L．min），A點(diǎn)含義是該條件下反應(yīng)3min時(shí)c（CO2）=c（CH3OH）．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則T＜500℃．
（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)．
Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)．利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學(xué)式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
（2）寫出離子方程式：
B+鹽酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

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